1、选择题  将浓度为0.1 mol/L Na2CO3溶液加水稀释，下列结论错误的是（???）

A．水解平衡正向移动
B．各微粒浓度均变小（除H2O外）

C．溶液中离子数目增多
D．比值增大

参考答案：B

本题解析：CO32—+ H2O? HCO3- + OH—水解平衡加水稀释向右移动，溶液体积增大，所以OH—浓度变小，当然H+浓度要增大，故B错；ACD正确；答案为B

本题难度：一般

2、选择题  下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
A．pH＝4的盐酸中：c（H+）＝4.0mol·L－1
B．NH4Cl溶液中：c（Cl－）＝c（NH4+）
C．NaCl溶液中：c（Na+） + c（H+）＝ c（Cl－）+c（OH－）
D．NaHCO3溶液中：c（HCO3－）＋c（H2CO3）+ c（CO32－） ＝c（Na+）

参考答案：CD

本题解析：
试题分析：A、氢离子浓度的负对数就是pH，因此pH＝4的盐酸中c（H+）＝0.0001mol·L－1，A不正确；B、氯化铵是强酸弱碱盐，NH4＋水解，溶液显酸性，因此氯化铵溶液中c（Cl－）＞c（NH4+），B不正确；C、根据电荷守恒可知，氯化钠溶液中c（Na+） + c（H+）＝ c（Cl－）+c（OH－），C正确；D、根据物料守恒可知NaHCO3溶液中c（HCO3－）＋c（H2CO3）+ c（CO32－） ＝c（Na+），D正确，答案选CD。

本题难度：一般

3、选择题  在25 ℃时，将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是 (???? )

A．c(Na＋) = c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B．c(H＋) = c(CH3COO－)＋c(OH－)

C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

参考答案：D

本题解析：将pH = 11的NaOH溶液与pH = 3的CH3COOH溶液等体积混合后，因为碱中c(OH－)与酸中c(H＋)相等，等体积混合后，因CH3COOH是弱酸，会大量的剩余，所以反应后溶液显酸性，c(H＋)＞c(OH－)，C错。反应后的溶质为大量的CH3COOH，少量的CH3COONa。所以c(Na＋) <c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，A错。根据电荷守恒得c(Na＋) +

本题难度：一般

4、选择题  常温下，向10 mL 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．KHC2O4溶液呈弱碱性
B．B点时：c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(OH－)
C．C点时：c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)＜c(K+)＜
c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4)
D．D点时：c(H+)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)= c(OH－)

参考答案：BC

本题解析：
试题分析：在曲线的B点处反应恰好生成KHC2O4，溶液为酸性，HC2O4-以电离为主，故有c(K+)＞c(HC2O4-)＞c(H+)＞c(OH－)，A错误B正确；在曲线的D点恰好反应生成K2C2O4，质子守恒式为c(H+)+ c(HC2O4-)+ 2c(H2C2O4)= c(OH－)，故D错误；C点溶液为中性，K2C2O4含有少量KHC2O4，有c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)＜c(K+)，电荷守恒为c(K+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)（ c(H+)= c

本题难度：一般

5、选择题  下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是（　）
A．溶液中
　　
B．溶液中：
　　
C．溶液中：
　　
D．溶液中：

　　

参考答案：D

本题解析：利用原子守恒和电荷守恒是解决这一问题的有效办法．

本题难度：一般