1、选择题  下列叙述正确的是（???）
A．NaHCO3溶液中：c（H+） + c（H2CO3） = c（CO32?） + c（OH?）
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合时，反应的离子方程式为：HCO3?+ OH?= CO2↑ + H2O
C．0．2mol·L?1 HCl溶液与等体积0．05 mol·L?1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D．无色透明的酸性溶液中，Fe3+、K+、SO42?、NO3?能大量共存

参考答案：A

本题解析：A：该溶液中电荷守恒为：c（H+）+ c（Na+）= 2c（CO32?）+c（OH?）+c（HCO3?），碳与钠元素的物料守恒为： c（Na+）=c（CO32?）+c（H2CO3）+c（HCO3?），将后式代前上式，可得到：c（H+） + c（H2CO3） = c（CO32?） + c（OH?），正确
B：离子方程式为：HCO3?+ OH?= CO32? + H2O，不正确
C：混合后，H+过量，本题难度：一般

2、填空题  （4分）盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因：??????????????????????????????，及用石膏降低其碱性的反应原理：????????????????????????????????????????。

参考答案：（4分） Na2CO3 + H2O= NaOH+NaHCO3

本题解析：
试题分析：碳酸钠是强碱弱酸盐，溶于水水解显碱性，水解方程式是Na2CO3 + H2O= NaOH+NaHCO3；石膏是硫酸钙，能和碳酸钠反应生成难溶性的碳酸钙沉淀，从而抑制水解，反应的化学方程式是Na2CO3 +CaSO4= Na2SO4+CaCO3↓。
点评：本题关键是要从平衡的角度去理解如何降低溶液的酸碱性，因此要利用勒夏特例原理。

本题难度：简单

3、选择题  下列说法正确的是???
A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1:10
B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO）之比为2:1
C．0.2 mol/L与0.1 mol/L醋酸中c（H+）之比为2:1
D．pH=1的硫酸中加入等体积0.05 mol/L的BaCl2溶液,两者恰好反应C(SO42-)=0

参考答案：A

本题解析：考查溶液的酸碱、pH的概念
A．正确
B．由于CO部分水解，所以溶液中c（Na+）与c（CO）之比大于

本题难度：一般

4、选择题  常温下PH=2的A酸溶液和PH=12的B碱溶液等体积混合后，溶液的PH一定小于7，则A、B可能为(??? )
A.强酸、强碱???? B.弱酸、弱碱??? C.强酸、弱碱?? D.弱酸、强碱?

参考答案：D

本题解析：若为强酸、强碱，则混合后溶液的PH应=7；
要求混合后溶液的PH小于7，则余酸，所以：A、B可能为弱酸、强碱

本题难度：一般

5、填空题  常温下有浓度均为0.5 mol·L-1的四种溶液：①碳酸钠溶液②碳酸氢钠溶液③盐酸④氨水。请根据题目要求回答下列问题：
(1)上述溶液中，可发生水解反应的是___________(填序号，下同)，在发生水解反应的溶液中pH最大的是____________________。
(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是____________________。
(3)取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的值_________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。
(5)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则该溶液中由水电离出的c(H+)=______________。

参考答案：(1)①②?①?? (2)②?? (3)减小
(4)c

本题解析：(2)既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的物质有弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、铝、氢氧化铝、氧化铝等。(3)加入少量氯化铵固体，使NH3·H2O本题难度：简单