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1、选择题 科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素．下面关于它的原子结构和性质预测正确的是（ ）
A．类铅元素原子的最外层电子数为4
B．其常见价态为+2、+3、+4
C．它的金属性比铅弱
D．它的原子半径比铅小
参考答案：A．位于第ⅣA族，族序数等于最外层电子数，则类铅元素原子的最
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列物质属于离子化合物的是
A．O3
B．H2O
C．K2SO4
D．CO2
参考答案：C
本题解析：
试题分析：含有离子键的化合物是离子化合物，所以选项C是离子化合物，A是单质，B和D是共价化合物，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。试题难易适中，基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确离子化合物的判断依据，然后灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。
本题难度：简单
3、填空题 Ⅰ、氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。
（1）NF3，NBr3、NCl3这三种分子的空间构型是 。
（2）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-。请写出两种与N3-电子数相等的分子 。
（3）NaN3与KN3离子键强弱相比，NaN3 KN3（填“>”、“=”或“<” ）。
（4）氮化碳结构如下图， 其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。
①写出氮化碳的化学式____???????? _ _____；
②指出氮化碳的晶体类型______????????_____。
Ⅱ、分析表中四种物质的相关数
据，请回答：
?
| CH4
| SiH4
| NH3
| PH3
|
沸点/K
| 101.7
| 161.2
| 239.7
| 185.4
|
分解温度/K
| 873
| 773
| 1073
| 713.2
（1）CH4和SiH4比较，沸点高低的原因是____?????????????_______；
（2）NH3和PH3比较，分 解温度高低的原因是_____?????????______；
（3）结合上述数据和规律判 断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时___________先液化。
参考答案：I （1）三角锥型
（2） 本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是：
A．氰分子中四原子共直线，是非极性分子
B．氰分子中C≡N键长大于C≡C键长
C．氰气分子中含有σ键和∏键
D．氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（ ） A．第三周期第IA族
B．第四周期第IA族
C．第三周期第ⅡA族
D．第四周期第ⅡA族
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
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