1、选择题  科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期ⅣA族，称为类铅元素．下面关于它的原子结构和性质预测正确的是（　　）
A．类铅元素原子的最外层电子数为4
B．其常见价态为+2、+3、+4
C．它的金属性比铅弱
D．它的原子半径比铅小

2、选择题  下列物质属于离子化合物的是
A．O3
B．H2O
C．K2SO4
D．CO2

3、填空题  Ⅰ、氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物，叠氮化物及配合物等多种化合物。
（1）NF3，NBr3、NCl3这三种分子的空间构型是　　　　　　 。
（2）叠氮酸（HN3）是一种弱酸，可部分电离出H+和N3-。请写出两种与N3-电子数相等的分子　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）NaN3与KN3离子键强弱相比，NaN3　　　　 KN3（填“>”、“=”或“<” ）。
（4）氮化碳结构如下图， 其硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。

①写出氮化碳的化学式____???????? _ _____；
②指出氮化碳的晶体类型______????????_____。
Ⅱ、分析表中四种物质的相关数据，请回答：

?	CH4	SiH4	NH3	PH3
沸点/K	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度/K	873	773	1073	713.2 （1）CH4和SiH4比较，沸点高低的原因是____?????????????_______； （2）NH3和PH3比较，分解温度高低的原因是_____?????????______； （3）结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时___________先液化。 4、选择题  氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N≡C－C≡N，性质与卤素相似，下列叙述错误的是： A．氰分子中四原子共直线，是非极性分子 B．氰分子中C≡N键长大于C≡C键长 C．氰气分子中含有σ键和∏键 D．氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应 5、选择题  0.05mol某金属单质与足量的盐酸反应，放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是（　　） A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族 C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族 首页 上一页 1 2 3 4 5 6 7 下一页 尾页 1/10/10