1、选择题  下列说法正确的是（　　）
A．冰溶化时，分子中H-O键发生断裂
B．在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子
C．离子化合物中可能含有非极性共价键
D．在SiO2晶体中，Si原子与Si-O键数目比为1：2

参考答案：A．冰熔化，只破坏分子间作用力，而分子中H-O键不变，故A错

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  反应：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g) 的能量变化如图所示，有关该反应的说法正确的是


A.该反应为吸热反应
B.1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ热量
C.反应的热化学方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) +H2(g)△H＝+41kJ/mol
D.CO（g）与H2O（g）所具有的总能量大于CO2（g）与H2（g）所具有的总能量

参考答案：D

本题解析：从图像可看出该反应为放热反应，热化学方程式是：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) +H2(g)?△H＝—41kJ/mol 。

本题难度：简单

3、选择题  下列属于放热反应的是(      )

A．石灰石的分解
B．焦炭和二氧化碳共热

C．钠和水反应
D．氢气还原氧化铁

参考答案：C

本题解析：考查常见的放热反应和吸热反应。一般金属和水或酸反应，酸碱中和反应，一切燃烧，大多数化合反应和置换反应，缓慢氧化反应如生锈等是放热反应。大多数分解反应，铵盐和碱反应，碳、氢气或CO作还原剂的反应等是吸热反应。所以正确的答案是C。

本题难度：一般

4、选择题  氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O,下列判断错误的是

A.上述反应中的氧化剂是Cl2
B.还原性：CN-＞Cl-
C.当有0.2?mol?CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol
D.经测定NaCN的水溶液呈碱性，说明CN^促进了水的电离

参考答案：C

本题解析：分析：A．得电子化合价降低的反应物是氧化剂；
B．该反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
C．根据二氧化碳和阴离子的关系式计算；
D．含有弱根离子的盐能促进水电离．
解答：A．该反应中，氯元素的化合价由0价→-1价，所以氯气是氧化剂，故A正确；
B．该反应中的还原剂是CN-，还原产物是Cl-，所以还原性CN-＞Cl-，故B正确；
C．反应前后，阴离子的个数不变，所以当有0.2?mol?CO2生成时，阴离子的量不变，故C错误；．
D．NaCN的水溶液呈碱性，说明是NaCN是强碱弱酸盐，因其水解而使其溶液呈碱性，含有弱根离子的盐促进水电离，故D正确；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，注意从化合价的角度分析，正确判断反应中各元素的化合价是做本题的关键．

本题难度：一般

5、选择题  从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（　　）
A．Cl2溶于水
B．碘升华
C．氯化钠受热熔化
D．酒精溶解于水

参考答案：A、氯气溶于水发生了化学反应，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，

本题解析：

本题难度：简单