1、选择题  下列说法错误的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键

参考答案：A

本题解析：
试题分析：只含有共价键的化合物一定是共价化合物，所以A错误，其他选项均正确。

本题难度：一般

2、填空题  煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1) 在煤的气化反应器中发生如下几种反应：
C（s）十H2O（g）=CO（g）+H2（g）   △H= +131kJ/mol
C（s）+O2（g）=CO2（g）             △H= —394kJ/mol
CO（g）+O2（g）=CO2（g）          △H= —283kJ/mol
则CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=           
（2）已知830℃时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）下列能判断该反应达到化学平衡状态的是                   (填字母)。
a．容器中的压强不变        b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
c． (CO)= (H2O)     d．c(CO)=c(H2)    
又知此温度下该反应的平衡常数K=1，等物质的量的CO和H2O反应达到平衡时，CO的转化率为                .
(3) 将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），得到如下三组数据：

①实验l中以(CO2)表示的反应速率为                  。
②该反应的逆反应为             (填“吸”或“放’’)热反应
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3min，则a、b应满足的关系是                                   (用含a、b的数学式表示)。
(4)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：
3H2（g）+CO2（g） CH3OH（g）+H2O（g），右图表示
该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol)的变化。

①在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使c(CH3OH)增大的是             (填字母)
a．升高温度                  b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H2O(g)从体系中分离出来      d．再充入l mol CO2和3 molH2
②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变
各组分物质的量和状态且只改变一个条件)反应速率随时间的变化如右图：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是         ；如t0～t1平衡常数为K1,t2～t3平衡常数为K2，则K1        K2(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（5）煤气化过程中会生成少量CH4，已知CH4与CaSO4反应生成CaS、CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为             。

参考答案：（每空1分，共10分）(1) △H=－41 kJ/mol&#

本题解析：略

本题难度：困难

3、选择题  常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A.澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3-、I-
B.由水电离的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液中：K+、NH4+、AlO-、CO32-
C.=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
D.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

参考答案：D

本题解析：分析：A、碘离子具有还原性，铁离子具有氧化性；
B、由水电离的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液显示酸性或是碱性；
C、根据离子之间的关系结合水的离子积可以计算溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度，进而确定酸碱性；
D、与铝反应产生大量氢气的溶液可以是酸性或是碱性溶液．
解答：A、碘离子具有还原性，Fe3+、NO3-具有氧化性，会发生氧化还原反应不能共存，故A错误；
B、由水电离的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1的溶液显示酸性或是碱性，在酸性环境下，碳酸根、偏铝酸根离子不能共存，在碱性环境下，铵根离子不能共存，故B错误；
C、根据离子之间的关系结合水的离子积可以计算溶液中氢离子的浓度为10-13mol/L，溶液显示碱性，铵根离子和铝离子均不能共存，故C错误；
D、与铝反应产生大量氢气的溶液可以是酸性或是碱性溶液，碱性环境下，Na+、K+、CO32-、NO3-能共存，故D正确．
故选D．
点评：本题考查离子共存问题，题目难度中等，注意教材知识的梳理和归纳是解题的关键．

本题难度：一般

4、选择题  1966年，范克等人提出用H2O、SO2和I2为原料进行热化学循环制氢法：
2H2O(l)+SO2(g)+I2(s)H2SO4(aq)+2HI(g)；?? H2SO4(aq)H2O(l)+ SO2(g)+O2(g)；
2HI(g) H2(g)+I2(g)。从理论上讲，该循环中，a mol原料水能制得氢气
A．a mol
B．0.5a mol
C．0.25a mol
D．2a mol

参考答案：A

本题解析：因为是理论上的计算，不需考虑能量变化，经过整理，得最后的关系式
H2O → H2+O2。所以a mol H2O理论上得到a mol H2。

本题难度：一般

5、选择题  下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是

A．HCl易溶于水
B．液态的HCl不导电

C．HCl不易分解
D．HCl溶于水能电离，呈酸性

参考答案：B

本题解析：
试题分析：共价化合物的构成微粒不带电，则液态不导电。但离子化合物的构成微粒带电，其液态能导电，以此来证明氯化氢是共价化合物。
A、不能利用溶解性判断是否为共价化合物，如NaCl也易溶于水，但属于离子化合物，故A错误；
B、因共价化合物的构成微粒不带电，离子化合物的构成微粒带电，则可利用液态氯化氢不导电来证明氯化氢是共价化合物，故B正确；
C、不能利用分解来判断是否为共价化合物，如NaCl受热也不易分解，但属于离子化合物，故C错误；
D、氯化氢溶于水，溶液显酸性，不能作为判断

本题难度：简单