1、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．高温下，0.3 molFe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.8NA；
B．MnO2与浓盐酸共热，0.4 molHCl被氧化时，转移电子数目为0.4 NA；
C．5.6g铁片投入足量浓H2SO4中，转移电子数目为0.3 NA；
D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA。

参考答案：C

本题解析：
试题分析：根据化学反应3Fe+4H2OFe3O4 +4H2，转移8e－，所以0.3 molFe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.8NA，A项正确；根据MnO2 +4HClMnCl2 + Cl2 ↑+2H2O 2HCl被氧化时转移电子2e－,则0.4 molHCl被氧化时，转移电子数目为0.4 NA，B项正确；铁在浓硫酸中钝化，C项错误；5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，转移电子15e－，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA，D项正确；选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。

本题难度：一般

2、选择题  锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为(    )
A．2 mol
B．1 mol
C．0.5 mol
D．0.25 mol

参考答案：D

本题解析：
试题分析：由题意知，锌的化合价由0价升高到+2价，生成1 mol硝酸锌，即有1 mol锌被氧化，失去2mole-，氮元素的化合价由+5价降为—3价，1 mol硝酸被还原得8 mole-，根据电子守恒，有0.25 mol硝酸被还原，选D。
考点：考查电子守恒法计算。

本题难度：一般

3、选择题  发射“嫦娥二号”的长征火箭由三个子级构成。其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4)，下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)高能燃料。发动机内燃烧的化学方程式为：C2H8N2＋2N2O4＝3N2↑＋2CO2↑＋4H2O↑，该反应中

A．C2H8N2发生还原反应
B．C2H8N2是氧化剂

C．N2O4发生氧化反应
D．N2O4是氧化剂

参考答案：D

本题解析：
试题分析：根据反应方程式可知，偏二甲肼中氮元素的化合价从－3价升高到0价，碳元素的化合价从－1价升高到＋4价，因此偏二甲肼是还原剂，被氧化发生氧化反应；N2O4中氮元素的化合价从＋4价降低到0价，因此N2O4是氧化剂，被还原发生还原反应，所以正确的答案选D。

本题难度：一般

4、选择题   下列叙述正确的是
A．氧化还原反应的本质是化合价发生变化
B．有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应
C．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
D．还原剂在反应中发生还原反应

参考答案：B

本题解析：A错误，氧化还原反应的实质是电子转移。
B正确，单质产生的分解反应，说明物质由化合态转变成游离态，要么得电子，要么失电子，所以一定是氧化还原反应。
C错误，氧化剂必须是指反应物。
D错误，还原剂在反应中发生的是氧化反应。

本题难度：简单

5、填空题  我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时会产生N2、CO2等。
（1）爆炸时的化学方程式为：?????????????????????????????。（2分）
（2）在黑火药爆炸的反应中硫作氧化剂，在一些反应中硫也可以作还原剂，写出一个硫在反应中作还原剂的化学方程式：????????????????????????。（2分）
（3）氮气在放电条件下与氧气反应的化学方程式：????????????????。（2分）
（4）一氧化氮、二氧化氮都是氮氧化物。一氧化氮在常温下很容易与空气中的氧气化合，化学方程式为：??????????。（2分）二氧化氮能与水反应，化学方程式为：?????????。（2分）

参考答案：（1）S+3C+2KNO3本题解析：
试题分析：（1）木炭、硫磺、硝石在点燃的条件下生成硫化钾、氮气和二氧化碳，反应的化学方程式为S+3C+2KNO3K2S+N2↑+3CO2↑。
（2）还原剂失去电子，化合价升高，例如硫在氧气中燃烧生成SO2，反应的化学方程式为S＋O2本题难度：一般