1、选择题  在真空密闭装置中，亚氯酸钠（NaClO2）固体在一定条件下发生分解反应，从物质组成的角度看，不可能生成的产物是

A．NaCl和O2
B．NaClO3和NaClO

C．NaClO3和Cl2
D．NaClO3和NaCl

参考答案：C

本题解析：
试题分析：根据亚氯酸钠（NaClO2）中的元素原子个数比1:1:2，可知NaClO3和Cl2不可能得到该比例，Na含量少了。

本题难度：简单

2、选择题  以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。下列说法正确的是

A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e－ 转移时，有3.2 g铜溶解
B．若以甲烷为燃料气时负极反应式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O
C．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3
D．空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO32-

参考答案：D

本题解析：
试题分析：A、电解精炼铜时阳极发生反应的有铜和比铜活泼的锌、铁、镍等，当有0.1 mol e－ 转移时，溶解的铜小于3.2 g，错误；B、若以甲烷为燃料气时负极极反应式：CH4+ 4CO32-－8e－=5CO2-+2H2O，错误；C、该电池使用过程中Li2CO3和K2CO3不消耗，不需补充，错误；D、空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO32-，正确。
考点：考查原电池、电解池原理的应用，化学电源。

本题难度：困难

3、选择题  亚硝酸(HNO2)既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的是（?）
A．N2O5
B．N2O3
C．NH3
D．NO2

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  将15.6g?Na2O2和5.4g?Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则（　　）
A．反应过程中得到6.72?L的气体（标况）
B．最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）
C．最终得到7.8?g的沉淀
D．最终得到的溶液中c（NaCl）=0.15?mol/L

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  某工厂废水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5 Fe1.5FeO4的流程图示意如下：

下列有关判断错误的是（　　）。
A．操作①中反应的离子方程式为Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
B．操作②所得的滤渣成分主要为Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cr（OH）3
C．磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中，显＋3价铁与显＋2价铁的质量之比为2∶3
D．若废水中杂质不与绿矾反应，将该1 L废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需加入绿矾13.9 g

参考答案：C

本题解析：①步骤，在酸性溶液中Cr2O72-与Fe2＋反应生成Cr3＋、Fe3＋、H2O，离子方程式为Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，A选项正确；向含Fe2＋、Fe3＋、Cr3＋的溶液中加入氢氧化钠溶液后，得到三种沉淀：Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cr（OH）3，B选项正确；这三种氢氧化物焙烧失水得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，元素化合价没有变化，该化学式中Cr显＋3价，若＋2价铁为1.5 mol，＋3价铁为1 mol，则正化合价代数和为3×0.5＋2×1.5＋

本题难度：一般