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1、填空题 实验室需要配置480mL?1mol?L-1的硫酸溶液，其实验步骤为
①计算所需浓硫酸的体积；
②将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；
③量取浓硫酸
④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切
⑤用适量的蒸馏水稀释浓硫酸，冷却至室温；
⑥盖好瓶塞，摇匀；
根据上述信息回答问题：
（1）本实验操作步骤的正确顺序为______
（2）若采用质量分数为98%（密度为1.84g?cm-3）的浓硫酸配制则需取用______mL（保留小数点后一位）
（3）实验中用到的仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管以外，还需要哪些仪器才能完成该实验______
（4）写出⑤中稀释硫酸的操作过程______．
（5）如果实验遇到下列情况，对该硫酸物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或者“不变”）
①硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶并定容______
②搅拌时不小心洒出一小滴溶液______
③定容时俯视观察液面______
④定容、摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线______．
参考答案：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列两种气体的分子数一定相等的是(???)
A.质量相等、密度不等的N2和C2H4????????????? B.等体积、等密度的CO和C2H4
C.等温、等体积的O2和N2????????????????????? D.等压、等体积的N2和CO2
这道题源于人民教育出版社化学教材第一册53页第二大题第5题，原题如下：
在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是(??? )
A.1 g H2??????????????? B.10 g O2??????????????C.30 g Cl2???????????? D.17 g NH3
上述两题均为比较数目分子的。课本题目重点考查基本公式：N=nNA，n=m/M。高考题在本题基础上进行了拓展，重点考查阿伏加德罗定律及其推论。不论怎样考查，大家记住气体物质的量的大小决定分子数的多少即可。
参考答案：AB
本题解析：本题重点考查阿伏加德罗定律及其推论。A中N2和C2H4的质量相等，二者的摩尔质量均为28 g·mol-1，物质的量相等，尽管密度不等(密度与温度、压强等状态有关)，但分子数一定相等；B中等体积、等密度即等质量，与A同理，二者的摩尔质量相等，故B也正确；C中压强不一定相等，D中温度可能不同，故C、D错误。
本题难度：简单
3、选择题 体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：
| KCl
| K2SO4
| ZnSO4
| ZnCl2
|
A
| 0.3mol/L
| 0.2mol/L
| 0.1mol/L
| /
|
B
| 0.1mol/L
| 0.3mol/L
| /
| 0.1mol/L
下列说法正确的是（ ）
A.仅c(K+)相同 B.仅c(Cl－)相同 C.完全相同 D.完全不同
参考答案：C
本题解析：根据物质都组成即化学式可知，钾离子浓度都是0.7mol/L，氯离子浓度都是0.3mol/L，所以答案选C。
本题难度：一般
4、选择题 NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．20g重水（2H2O）含有的中子数为10 NA
B．常温常压下，7.1g Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24L CCl4中含有C—Cl键数为0.4NA
D．1 mol·L－1 FeCl3溶液含有的Cl－数为3NA
参考答案：A
本题解析：
试题分析：A、1个重水（2H2O）分子中含有10个中子，20g重水（2H2O）的物质的量为1mol，含有的中子数为10 NA，正确；B、氯气溶于水与水反应生成盐酸和次氯酸的反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，常温常压下，7.1g Cl2完全溶于水转移电子数小于0.1NA，错误；C、标准状况下，CCl4不是气体，2.24L CCl4中含有C—Cl键数大于0.4NA ，错误；D、缺少溶液的体积，无法确定1 mol·L－1 FeCl3溶液含有的Cl－数目，错误。
考点：考查阿伏伽德罗常数、以物质的量为中心的计算及相关物质的结构与性质。
本题难度：一般
5、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，1 mol CO2和CO的混合气中含有的氧原子数为1.5NA
B．常温常压下，33.6 L 氯化氢气体中含有的分子数为1.5NA
C．12g Mg与足量二氧化碳反应转移的电子数为NA
D．1 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
参考答案：C
本题解析：
试题分析：1 mol CO2和CO的混合气中 CO2和CO的物质的量分别是多少无法计算，所以氧原子得物质的量无法计算，个数就不能确定，A错；在常温常压下，33.6 L 氯化氢气体的物质的量无法计算，分子数无从得出，B错；Mg与足量二氧化碳反应后变为Mg2+，转移电子为2e-,12g Mg的物质的量为0.5mol,那么反应后转移电子为1mol,电子数为 NA，C对；“1 mol·L－1 CuCl2溶液|只知道浓度不知道体积，所以粒子个数无法计算，D错。
考点：阿伏伽德罗常数的应用。
本题难度：一般
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