1、选择题  铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等，从铝土矿冶炼Al2O3的流程如下：

下列说法正确的是

A．气体A一定为HCl
B．滤液Ⅰ中溶质仅含NaAlO2

C．沉淀的主要成分为硅酸钙
D．反应1、反应2均不是氧化还原反应

2、选择题  某无色溶液中，已知含有H+、Al3+、Mg2+等阳离子，逐渐加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系可用下图来表示，则下列关系正确的是（???）

3、填空题  下图所示各物质均由短周期元素组成，部分反应的产物略去。A的摩尔质量为65g/mol，B、F为金属单质，D、H、G为无色气态非金属单质，C、K、L和X都属于氧化物，E、J、M均为重要的化工产品。
回答下列问题：
⑴ X的电子式为? ▲?。???????????????? ⑵反应②的离子方程式为? ▲?。
⑶反应③的化学方程式为? ▲?。????????? ⑷A的化学式为? ▲?。

4、推断题  A.B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，化合物AC2与B2C具有相同的电子数，A、B的质子数之和与D的质子数相同，D与C形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应，回答下列问题：
(1)写出D的原子结构示意图_________，AC2的电子式___________。
(2)写出D与C形成的化合物与强碱反应的离子方程式____________________。
(3)14g、化合物AC与足量的C2单质反应放出141.5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为____________。
(4)B的最高氧化物对应的水化物M，M与第四周期常见金属X有如下转化关系

写出Y与M的稀溶液反应的离子方程式____________________。Z溶液显_______性，其 原因用离子方程式表示为____________________。

5、选择题  能说明镁的金属性比铝强的理由有
A．镁原子最外电子层上有2个电子，铝原子最外电子层上有3个电子
B．Mg(OH)2呈碱性，而Al(OH)3呈两性
C．镁的熔沸点低于铝的熔沸点
D．镁的硬度不如铝