1、选择题  铝土矿的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等，从铝土矿冶炼Al2O3的流程如下：

下列说法正确的是

A．气体A一定为HCl
B．滤液Ⅰ中溶质仅含NaAlO2

C．沉淀的主要成分为硅酸钙
D．反应1、反应2均不是氧化还原反应

参考答案：CD

本题解析：
试题分析：A．气体A一定为HCl，只要酸性强于偏铝酸均可以，最好是二氧化碳气体，不会引入新的杂质，错误；B．滤液Ⅰ中溶质仅含NaAlO2还有剩余的氢氧化钠，错误；C．硅酸钠和钙离子反应生成沉淀的主要成分为硅酸钙，正确；D．反应1、反应2均不是氧化还原反应，正确；

本题难度：一般

2、选择题  某无色溶液中，已知含有H+、Al3+、Mg2+等阳离子，逐渐加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积（X轴）和生成沉淀（Y轴）之间的函数关系可用下图来表示，则下列关系正确的是（???）

参考答案：C

本题解析：无色溶液中加入氢氧化钠溶液时，OH-首先与H+反应，无沉淀生成，然后再与Al3+、Mg2+作用形成沉淀，沉淀处于最高点时Al3+、Mg2+全部以氢氧化物析出，继续加碱时，由于氢氧化铝具有两性会继续溶解，而氢氧化镁不能溶解，故A、B、D三项均不正确。

本题难度：简单

3、填空题  下图所示各物质均由短周期元素组成，部分反应的产物略去。A的摩尔质量为65g/mol，B、F为金属单质，D、H、G为无色气态非金属单质，C、K、L和X都属于氧化物，E、J、M均为重要的化工产品。
回答下列问题：
⑴ X的电子式为? ▲?。???????????????? ⑵反应②的离子方程式为? ▲?。
⑶反应③的化学方程式为? ▲?。????????? ⑷A的化学式为? ▲?。

参考答案：⑴ 本题解析：本题题眼不清楚，要求对于常见物质及其反应非常熟悉。几个方面不可缺少：一是对常见的电解熟知，诸如氯碱工业、铝单质制备；二是对常见化工产品要能列举，诸如氯碱工业制氢氧化钠、工业合成氨、工业制备硝酸等；三是要会分析常见的摩尔质量，诸如CaC2为64g/mol、COS为60g/mol等。本题要能根据各种信息想到NaN3为65g/mol，则一马平川（N3—在平时练习时注意积累，物质结构题经常出现）。

本题难度：一般

4、推断题  A.B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，化合物AC2与B2C具有相同的电子数，A、B的质子数之和与D的质子数相同，D与C形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应，回答下列问题：
(1)写出D的原子结构示意图_________，AC2的电子式___________。
(2)写出D与C形成的化合物与强碱反应的离子方程式____________________。
(3)14g、化合物AC与足量的C2单质反应放出141.5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为____________。
(4)B的最高氧化物对应的水化物M，M与第四周期常见金属X有如下转化关系

写出Y与M的稀溶液反应的离子方程式____________________。Z溶液显_______性，其原因用离子方程式表示为____________________。

参考答案：(1)本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  能说明镁的金属性比铝强的理由有
A．镁原子最外电子层上有2个电子，铝原子最外电子层上有3个电子
B．Mg(OH)2呈碱性，而Al(OH)3呈两性
C．镁的熔沸点低于铝的熔沸点
D．镁的硬度不如铝

参考答案：B

本题解析：
正确答案：B
金属性：金属气态原子失去电子能力的性质。能说明金属性强弱的方法有：
1、同周期中，从左到右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强。
2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱：碱性越弱，其元素的金属性也越强。
3、依据金属活动顺序表（极少数例外）
4、常温下与酸反应的剧烈程度。
5、常温下与水反应的强烈程度。
6、与盐溶液之间的置换反应。
7、高温下与金属氧化物间的置换反应。
8、用电化学

本题难度：简单