参考答案：（8分）（1）温度 （1分）  浓度 （

本题解析：
试题分析：（1）Zn粒和稀盐酸反应一段时间后，反应速率会减慢，当加热或加入浓盐酸后，反应速率明显加快。由此判断，影响化学反应速率的因素有温度和浓度。
（2）①根据表中数据可知0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5min内生成氢气的体积（ml）分别是50、70、112、58、20，所以2～3min反应速率最大。
②2～3 min时间段内删除氢气的物质的量是0.112L÷22.4/mol＝0.005mol，所以消耗盐酸的物质的量是0.01mol，其浓度是0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，因此以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率0.1mol/L÷1min＝0.1mol.L-1.min-1。
③因为反应放热，随着反应的进行，溶液的温度越来越高，温度成为影响速率的主要因素。
考点：考查外界条件对反应速率的影响、反应速率的计算等
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。明确反应速率的含义、计算依据以及影响反应速率的因素是答题的关键，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，有助于提升学生的学科素养。

本题难度：困难

2、选择题  将CoCl2溶解于盐酸中可以形成，在溶液中存在下面的化学平衡：

下列说法正确的是
A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的平衡常数K＝[] / [ Co2＋][ Cl－]4
C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为红色
D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－浓度都减小

参考答案：B

本题解析：
试题分析：A.升高温度，正逆反应速率都是增大的，A错误；B.平衡常数是在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，B正确；C.该反应是吸热反应，所以升高温度，平衡向正反应方向进行，则试管内溶液为蓝色，C错误；D.增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋浓度减小，但Cl－浓度增大，D错误，选B。
考点：考查影响平衡移动的因素。

本题难度：一般

3、选择题  在2A（g）＋B（g） 3C（g）＋4D（g）中，表示该反应速率最快的是（   ）

A．υ(A) = 0.5                  B．υ(B) = 0.3
C．υ(C) = 0.8                  D．υ(D)= 1

参考答案：B

本题解析：同一化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的，而且速率之比是相应的化学计量数之比。所以要要比较速率大小，应该换算成用同一种物质来表示，然后才能直接比较数值大小。若都用A表示，则选项B。C、D中速率分别为0.6mol/(L·s)、0.533 mol/(L·s)、0.5 mol/(L·s)。因此答案是B。

本题难度：一般

4、选择题  反应：2A(g) + B（g） ="=" 3C（g） + 4D（g），在不同条件下，同一时间内用不同物质表示其反应速率，如下：则此反应在不同条件下进行最快的是
A、v(A) = 0.5mol/(L·s)?????????? B、v(B) =" 0.3" mol/(L·s)
C、v(C) = 0.8 mol/(L·s)?????????? D、v(D) =" 1" mol/(L·s)

参考答案：B

本题解析：同一个化学反应，用不同的物质表示其反应速率时，数值可能不同，但表示的意义是相同的。所以在比较反应速率快慢时，应该换算成用同一种物质表示，然后才能直接比较速率数值大小。根据速率之比是相应化学计量数之比可知，如果都用物质A表示反应速率，则分别是0.5mol/(L·s)、0.6mol/(L·s)、0.53mol/(L·s)、0.5mol/(L·s)，所以答案选B。

本题难度：简单

5、简答题  某化学研究性小组在用铝与稀硫酸的反应制氢气的实验时发现，如果把在空气中放置一段时间的5.0g铝片放入圆底烧瓶中，然后通过分液漏斗加入500mL?0.5mol/L硫酸溶液，充分反应后，该小组同学根据记录数据得到了产生氢气的速率与反应时间的关系图象（如图所示），请你帮助该小组同学回答下列问题：
（1）曲线OA段不产生氢气的原因是______，有关的离子反应方程式为______；
（2）曲线BC段产生氢气的速率突然加快的主要原因是______；
（3）点C以后产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是______；
（4）从理论上分析该小组同学能收集到氢气的体积为（标准状况下）______．

参考答案：（1）铝是活泼性较强的金属，能迅速和空气中的氧气反应生成氧化

本题解析：

本题难度：一般