1、选择题  某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2＋、SO42-、I-、S2-中的几种。①用pH试纸测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A．Na+
B．SO42-
C．Ba2+
D．NH4+

参考答案：A

本题解析：
试题分析：①用pH试纸测试，溶液显弱酸性，则不存在硫离子，存在铵根离子，铵根水解显酸性；②加氯水和淀粉无明显现象，说明不存在碘离子。由于溶液满足电荷守恒，因此一定含有硫酸根，则不存在钡离子，所以为确定该溶液的组成，还需检验的离子是钠离子，答案选A。
考点：考查离子共存和离子检验的判断

本题难度：一般

2、选择题  叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是
A．HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3) >c(N3?)>c(H+)>c(OH?)
B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是离子化合物
C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3?) >c(OH?)>c(H+)
D．N3?与CO2含相等电子数

参考答案：A

本题解析：
试题分析：A、HN3水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)>c(H+)>c(N3-)>c(OH-)，是弱酸，一小部分电离，显酸性，不正确；B、HN3与作用生成的叠氮酸铵是共价化合物错误，生成物类似醋酸铵啊，是盐，并且是离子化合物；C、NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na+)>c(N3?) >c(OH?)>c(H+)，是弱酸HN3的酸根阴离子，所以在水中要水解，水解的程度较小，水解显碱性，是正确的；D、N3?与CO2含相等电子数，都是22，故正确。

本题难度：一般

3、选择题  某无色溶液中，可能大量共存的离子组是（　　）

A．Na+、K+、HCO3一、OH一
B．Na+、H+、SiO32一、CO32一

C．MnO4－、K+、Cl－、H+、SO42一
D．Na+、SiO32一、OH一、Cl一

参考答案：D

本题解析：
试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之可以大量共存。A中HCO3一、OH一不能大量共存；B中H+和SiO32一、CO32一不能大量共存；C中MnO4－显紫红色，不能大量共存，答案选D。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还

本题难度：一般

4、选择题  某溶液与金属铝反应能放出氢气，则在该溶液中可能大量共存的离子组是（　　）
A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+
B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．NO3-、K+、Cl-、Na+
D．K+、Cl-、Al3+、SO42-

参考答案：溶液与金属铝反应能放出氢气，为酸或强碱溶液，但不能为强氧化性

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  将足量NO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是(    )

A．Fe2+、CH3COO-、Na+、SO42-
B．K+、Ca2+、HCO3-、Cl-

C．Al3+、NH4+、Cl-、NO3-
D．K+、Na+、SiO32-、AlO2-

参考答案：C

本题解析：
试题分析：NO2 通入溶液中会与水反应生成硝酸，使溶液呈强酸性和强氧化性。所以A选项中Fe2+ 容易被氧化、CH3COO- 与H+生成弱电解质而不能大量共存，A错误；HCO3-与H+ 不能大量共存，B错误；C可以大量共存；D中SiO32-、AlO2- 与H+ 生成弱酸不能大量共存，D错误；故选C。
考点：本题考查离子反应中的离子共存问题。

本题难度：一般