1、选择题  下面是四位同学在学习了化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的看法，你认为不正确的是

A.化学反应速率理论可指导我们如何在一定时间内快出产品
B.化学平衡理论可指导我们如何样使用有限原料多出产品
C.化学反应速率理论可指导我们如何提高原料的转化率
D.正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  (12分)向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：
2X(g)Y(g)+3Z(g)
（1）经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为?????????????。
（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v(X)＝3.5mol/(L?min)；乙v(Y)＝2mol/(L?min)；丙v(Z)=4.5mol/(L?min)；丁v(X)＝0.075mol/(L?s)。若其它条件相同,温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号) ???????????。
（3）若向达到(1)的平衡体系中充入氩气,则平衡向 ????????????(填"左"或"右"或"不")移动；若向
达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体,则平衡向 ?????????(填" 左 " 或 " 右 " 或 " 不")移动。
（4）若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率⑷与⑴的
平衡中的X的转化率相比较??????????????。
A．无法确定
B．⑷一定大于⑴
C．⑷一定等于⑴
D．⑷一定小于⑴

（5）若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍
与(1)的平衡等效,则a、b、c应该满足的关系为 ???????????????????????。
（6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍
与(1)的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围应该为 ?????????????。

参考答案：（共12分）（1）0.03mol/(L?min)???（2）

本题解析：
试题分析：（1）???2X(g)Y(g)+3Z(g)
起始量（mol） 3????????? 0??? 0
转化量（mol） 2x???????? x??? 3x
平衡量（mol）3－2x?????? x??? 3x
平衡时测得容器内的压强为起始时的1.2倍
则＝1.2
解得x＝0.3mol
所以平衡时Y的物质的量浓度＝0.3mol÷2L＝0.15mol/L
因此Y的物质的量浓度变化表示的速率为0.15mol/L÷5min＝0.03 mol/(L?min)
（2）在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v(X)＝3.5mol/(L?min)；乙v(Y)＝2mol/(L?min)；丙v(Z)=4.5mol/(L?min)；丁v(X)＝0.075mol/(L?s)，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，如果都用X表示反应速率，则分别是3.5mol/(L?min)、4mol/(L?min)、3.0mol/(L?min)、4.5mol/(L?min)。温度越高反应速率越大，所以根据反应速率可知，温度由高到低的顺序是(填序号)丁＞乙＞甲＞丙。
（3）若向达到(1)的平衡体系中充入氩气，由于其它物质的浓度不变，则平衡不移动；若向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体，导致生成物浓度降低，则平衡向右移动。
（4）由于该反应是体积增大的可逆反应，且反应物只有一种，所以平衡后再次通入X气体，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体，则平衡后X的转化率⑷与⑴的平衡中的X的转化率相比较⑷一定小于⑴，答案选D。
（5）若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol，达到平衡时仍
与(1)的平衡等效,则根据方程式将生成物Y和Z恰好可以完全转化为X即可，所以a、b、c应该满足的关系为c＝3b且a≥0。
（6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍
与(1)的平衡等效，则根据方程式将生成物Y和Z恰好可以完全转化为X，使X的物质的量等于3mol即可，所以c的最大值是4.5mol。由于平衡时c的物质的量是0.9mol，所以要满足起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c必须大于0.9mol，因此c的取值范围是0.9＜c≤4.5。

本题难度：困难

3、选择题  下列各图是温度T（或压强P）对f反应2A(s) + 2B(g) ?2C(g) + D(g)?△H>0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是

参考答案：AC

本题解析：升高温度，不管吸热放应还是放热反应，正逆速率均增大，且升高温度，平衡正向移动；
加压，体积缩小，浓度变大，正逆反应速率均增大，，且加压平衡逆向移动。

本题难度：简单

4、选择题  如右图所示，当关闭阀门K时，向甲中充入2molSO2和1molO2,在800℃时发生反应:

.1min时反应达平衡状态，有3／4的SO2转化为SO3. 在800℃时,向乙中充入2molSO3.起始时,甲、乙的体积均为1L。下列说法正确的是（???）
A．在800℃，若向甲的平衡体系中，再充入lmolS03气，达到薪平衡时，SO3的体积分数增大
B．800℃时，乙中反应达到平衡状态时，其气体体积小于1.125L
C若打开阀门K，新的平衡混合气中SO3的体积分数比打开K前甲、乙中的都大
D．800℃时，乙中反应的平衡常数为24

参考答案：A

本题解析：勒沙特列原理告诉我们，改变一个条件，平衡向减弱这种改变的方向移动，但不能抵消这种改变，A中加入三氧化硫后平衡虽然逆向移动，但三氧化硫的体积分数一定是增加的。B，不用具体计算也可知达到平衡时气体体积一定小于1L；C，达到新平衡时，SO3的体积分数与打开K前乙中的相同；甲中通过计算知800℃时平衡常数为12，则乙中平衡常数也是12，D错误。

本题难度：一般

5、选择题  2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g),达平衡时,PCl5为0.40 mol,如果此时再加入1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是

A．0.60 mol
B．大于0.60 mol

C．1.50 mol
D．大于0.40 mol,小于0.60 mol

参考答案：B

本题解析：考查化学平衡的移动及等效平衡
依据所给信息可知，当平衡时再加入1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2时，相当于另一个初始状态：3.0 mol PCl3和1.5 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中；
我们可以这样理解：该初始状态的容器体积为1.5倍的原容器体积，那么平衡时，PCl5的物质的量一定为0.40×1.5="0.60" mol，再压缩至原容器体积，平衡正向移动，PCl5的物质的量增大，必定大于0.60 mol

本题难度：一般