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1、选择题 在t℃向一密闭容器中放入1mol A 和1 mol B发生反应:A(固) + B(气)
C(气) + 2D(气),平衡时C的含量为m% ,保持温度不变,若按下列配比的物质放入容器中,达平衡时,C的含量仍为m%的是
A．2molA和1molB
B．2molD和1mol A 和 1molB
C．1molC和2molD 和1molB
D．1molC和1molD
参考答案：A
本题解析：
试题分析：所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化——边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。等效平衡一般有三种类型：I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△n≠0的体系）：等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△n＝0的体系）：等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。由于反应物A是固体，所以改变固体的质量不会影响平衡状态，A正确；B中B中开始有生成物D存在，不正确；C中相对于是2molB，不正确；D中换算后，仍然存在生成物，不正确，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，对学生的要求较高，不易得分。解答该类型试题的关键是分清等效平衡的类别，用相应的方法求解即可
本题难度：一般
2、填空题 （8分）在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g)?
B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示：
?
试回答下列问题：
(1)在实验Ⅰ中，反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为____???????????????______。
(2)实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是_______________??????______________。
(3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。
(4)与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol·L-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。
参考答案：(共8分)?? (1)0.0075(7.5×10－3) mo
本题解析：（1）由图像可知实验Ⅰ时，在20 min时A的浓度为0.65 mol·L-1，40 min时A的浓度为0.50 mol·L-1所以反应速率
（2）相同温度下由图可知实验Ⅱ和实验I在平衡时A的浓度相同，说明二者的平衡相同，但是实验Ⅱ比试验I达到平衡所需要的时间较短，实验Ⅱ反应速率较快，平衡不变，只是加快了反应速率则实验Ⅱ可能使用了催化剂。
（3)分析实验Ⅲ和实验Ⅰ的平衡状态并联系温度可以得出温度越高平衡时A的浓度越低，说明温度越高平衡向消耗A的方向进行（即正反应方向），可得到温度越高，平衡向正反应方向进行，反之，降低温度平衡向逆反应方向进行，又升高温度向吸热方向进行，则可得出正反应方向即为吸热反应方向。
（3）若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol·L-1,其它条件不变，由于反应物的浓度降低所以反应速率减小，达到平衡的时间会延长，所用的时间会大于实验Ⅰ。
本题难度：一般
3、简答题 （16分）雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。
（1）NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图31-1所示：
?
①由图31-1可知SCR技术中的氧化剂为：?????????????。
②图31-2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为：??????????、?????????????。
③用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/c(NO)对应的脱氮率如图31-3所示，脱氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)=????????????????。已知生成1molN2反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氮反应的热化学方程式为????????????????????????????。
（2）利用喷雾干燥法脱硫工艺是除去SO2的常见方法，先将含SO2的废气溶于水，再用饱和石灰浆吸收，具体步骤如下：
SO2(g)+H2O(l)
H2SO3(l)H+(aq)+HSO3—(aq) ??I
HSO3—(aq)H+(aq)+SO32—(aq)????????????????II
Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH—(aq)??????????????III
Ca2+(aq)+SO32—(aq)CaSO3(s)????????????????IV
④步骤II的平衡常数K的表达式为??????????????????。
⑤该温度下，吸收液中c(Ca2+)一直保持为0.70mol/L，已知Ksp(CaSO3)＝1.4×10-7，则吸收后溶液中的SO32-的浓度。（写出计算过程，保留2位有效数字）
参考答案：（1）① NO、NO2??（2分）??② Mn （2分）?
本题解析：
试题分析：（1）①根据反应前后元素化合价变化可知，氨气中氮元素的化合价从－3价升高到0价，失去电子被氧化做还原剂；氮氧化合中氮元素的化合价降低，得到电子被还原做氧化剂，因此氧化剂是NO、NO2。
②根据图像可知，两种催化剂的脱氮率几乎是相同的，但Mn所在曲线的温度低，所以由图可知最佳的催化剂和相应的温度分别为Mn和200～250℃或范围内间任意温度。
③根据图像可知c(NO2)/c(NO)＝1:1是脱氮率最高，由于每生成1molN2反应放出的热量为QkJ，所以此时对应的脱氮反应的热化学方程式为2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g) ΔH＝-2QkJ/mol。
(2) ④化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以根据化学方程式可知，该反应的平衡常数表达式K＝
。
⑤根据硫酸钙的溶度积常数表达式Ksp(CaSO3)＝c(Ca2+)·c(SO32－)可知，c(SO32－)＝
mol/L＝2×10-7mol/L。
本题难度：一般
4、选择题 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g) 
2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，则下列判断正确的是(???? )
A．c1 : c2＝1 : 3
B．平衡时，3VY (正) ＝2VZ (逆)
C．X、Y的转化率相等
D．c1的取值范围为0.06＜c1＜0.16 mol/L
参考答案：AC
本题解析：
试题分析： A．设X转化的浓度为x，
X（g）+3Y（g）?2Z（g）
初始（mol/L）：c1??????c2?????????c3?
转化（mol/L）：x????? 3x??????2x
平衡（mol/L）：0.1?? 0.3???? 0.12????
则：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A正确；平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，B错误；反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C正确；反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应方向进行，则c1＜0.16 mol/L，如反应向逆反应方向进行，则c1>0.04mol?L-1，故有0.04＜c1＜0.16 mol/L[，故D错误，故选AC。
本题难度：一般
5、填空题 已知A(g)+B(g)
C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
考试问吧
?A(g)+B(g)的平衡常数的值为?????????????。
，温度升高，平衡常数减小，即反应逆向进行，为吸热反应，正向反应为放热反应，△H<0；
。