1、选择题  现有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0．1 mol／L,，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体，丙瓶不变。片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系为(忽略溶液体积变化) （???）
A．甲＝乙＞丙
B．甲＞丙＞乙
C．丙＞甲＝乙
D．乙＞丙＞甲

2、选择题  下列离子方程式错误的是（）
A．Cl2通入到FeCl2溶液中
2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-
B．Cl2和H2O反应
Cl2+H2OH++Cl-+HClO
C．Cl2通入到KI溶液中
I-+Cl2I2+Cl-
D．Cl2被NaOH溶液吸收

Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O

3、选择题  今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1 mol·L-1。如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体(m mol)，在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体(m mol)，丙瓶不变，片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量的浓度大小关系是(溶液体积变化忽略不计) …(??? )
A．甲=乙>丙
B．甲>丙>乙
C．丙>甲=乙
D．乙>丙>甲

4、实验题  二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl2化学性质的装置图。

（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________。
（2）若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为________、________。
（3）E中若装有FeCl2溶液，反应的离子方程式为________，E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是______________________________________。
（4）实验中发现：浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO2混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：
a．稀盐酸滴入MnO2中，然后通入HCl气体加热
b．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入NaCl固体加热
c．稀盐酸滴入MnO2中，然后加入浓硫酸加热
d．MnO2与NaCl的浓溶液混合加热
e．浓硫酸与NaCl固体、MnO2固体共热
①实验b的目的是__________________________________________，
实验c的目的是_________________________________________________。
②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是____________________________________________。

5、填空题  现有：①HNO3??②SiO2??③CaCO3??④C2H5OH?? ⑤CuSO4??⑥FeCl3。请你根据所学知识，选择恰当的序号填空：
(1)水溶液呈蓝色的是?????????????????????；???
(2)制造玻璃和水泥都需要的原料是???????????????????；
(3)能溶于水但不属于电解质的是?????????????????????。?