1、填空题  雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为       。
(2)上述反应中的氧化剂是       ，反应产生的气体可用       吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反应：
As2S3＋10H＋＋10NO3－=2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O若生成2 mol H3 AsO4，则反应中转移电子的物质的量为       。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在       (填“正极”或“负极”)附近逸出。
(4)若反应产物NO2和11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量       (选填编号)。
a．小于0.5 mol        b．等于0.5 mol
c．大于0.5 mol        d．无法确定

参考答案：(1)1∶1
(2)As2S3  

本题解析：(1)As在As2S3中的化合价为＋3，在As4S4中的化合价为＋2，每摩As2S3转化为As4S4时得到2 mol e－，而每摩SnCl2转化为SnCl4时失去2 mol e－，故二者在反应时物质的量之比为1∶1。(2)H2S既可与NaOH溶液反应，又能与CuSO4溶液反应。(3)当生成2 mol H3AsO4时，同时生成了3 mol S，二者共失去电子10 mol。HNO3在反应中作氧化剂，在正极上发生反应，所以NO2应在正极上生成。(4)根据反应4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3可知，反应共生成2 mol HNO3，浓HNO3与碳反应时的物质的量之比为4∶1，所以2 mol HNO3如完全反应可生成CO2 0.5 mol。但由于硝酸的浓度降低到一定程度时，碳就不再与硝酸反应，所以实际产生CO2的物质的量应小于0.5 mol。

本题难度：一般

2、选择题  下列有关化学用语表示正确的是

A．中子数为20的氯原子：
B．CO2的比例模型：

C．铝原子的结构示意图：
D．聚丙烯的结构简式：

参考答案：C

本题解析：
试题分析：A、中子数为20的氯原子，质量数是37，所以应表示成：1737Cl ,错误；B、二氧化碳分子中，

本题难度：简单

3、简答题  将19.5g锌加入到200ml2mol?L-1的盐酸中，当反应结束后，试求：
（1）生成ZnCl2的物质的量；
（2）生成的氢气在标准状况下的体积．

参考答案：19.5g锌的物质的量为

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。（1）向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O?–?2e-→?SO42-?+?4H+;?（2）向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯?气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2?+?2e-→?2Cl-。在（1）和（2）反应中均会生成产物X，则X的化学式为（??? )
A．NaClO
B．NaClO4
C．HClO
D．ClO2

参考答案：D

本题解析：
试题分析： SO2被氧化，则NaClO3被还原降价，生成物种中Cl氧化态低于NaClO3（+5）Cl2被还原，则NaClO2被氧化升价，生成物种中Cl氧化态高于NaClO2（+3）则共同物种Cl氧化态为+4，选D

本题难度：一般

5、选择题  下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是
A．C→CO2
B．CO2→CO
C．CuO→Cu
D．H2SO4→BaSO4

参考答案：A

本题解析：
试题分析：炭生成二氧化碳，碳元素化合价升高，所以需加入氧化剂（如O2、CuO、浓硫酸、浓硝酸等），A正确；二氧化碳生成一氧化碳，碳元素化合价降低，需加入还原剂（如C），B错误；氧化铜生成铜，铜元素化合价降低，需加入还原剂（如H2、C、CO、Al等），C错误；硫酸生成硫酸钡，无元素化合价变化，不是氧化还原反应，只需加入Ba2+即可，D错误。
点评：氧化还原反应中，所含元素化合价降低的物质是氧化剂、得电子、被还原、发生还原反应；所含元素化合价升高的物质是还原剂、失电子、被氧化、发生氧化反应。

本题难度：简单