1、选择题  一定要加入适当的氧化剂才能实现的转化是（??）
A．PCl3→PCl5
B．MnO4- → Mn2+
C．Na2O2→O2
D．SO3→SO42-

参考答案：A

本题解析：
试题分析: 一定要加入适当的氧化剂才能实现转化说明给定的物质中的元素的化合价升高，失去电子。A中P化合价升高。正确。B Mn化合价降低，错误。C 中氧元素的化合价升高，但是过氧化钠在与水或者二氧化碳的反应中都是既作氧化剂又作还原剂，不一定要外加氧化剂才能实现。错误。D 中元素的化合价没变。错误。

本题难度：一般

2、选择题  高铁的快速发展方便了人们的出行。工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙，反应方程式如下：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，其中Fe2O3是

A．氧化剂
B．还原剂

C．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂

参考答案：A

本题解析：
试题分析：反应方程式中有化合价的变化，因此属于氧化还原反应，Fe2O3在反应中化合价降低，属于氧化剂，所以选A。
点评：判断一个反应是不是氧化还原反应的方法就是看是否有化合价的变化，如果在反应中有化合价的变化则是氧化还原反应，如果没有化合价的变化则不是氧化还原反应。

本题难度：一般

3、选择题  相同物质的量的镁和铝分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是（　　）
A．1：1
B．3：2
C．2：3
D．8：9

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A．醛基的电子式：
B．CH4 分子的球棍模型：

C．乙烯的最简式（实验式）：CH2
D．苯乙醛结构简式：

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．高温下，0.3 molFe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.8NA；
B．MnO2与浓盐酸共热，0.4 molHCl被氧化时，转移电子数目为0.4 NA；
C．5.6g铁片投入足量浓H2SO4中，转移电子数目为0.3 NA；
D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA。

参考答案：C

本题解析：
试题分析：根据化学反应3Fe+4H2OFe3O4 +4H2，转移8e－，所以0.3 molFe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.8NA，A项正确；根据MnO2 +4HClMnCl2 + Cl2 ↑+2H2O 2HCl被氧化时转移电子2e－,则0.4 molHCl被氧化时，转移电子数目为0.4 NA，B项正确；铁在浓硫酸中钝化，C项错误；5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，转移电子15e－，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA，D项正确；选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。

本题难度：一般