参考答案：（16分）
⑴Cl2+2I

本题解析：

本题难度：困难

4、选择题  反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2、②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是?? (　　)。
A．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物
B．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等
C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2
D．NaIO3在化学反应中只能作氧化剂不能作还原剂

参考答案：C

本题解析：反应①中氧化剂为MnO2，还原剂为NaI，I2是氧化产物，MnSO4是还原产物，反应②中I2是还原产物，NaHSO4是氧化产物，A项错误；生成1 mol I2时，反应①转移电子2 mol，反应②转移电子10 mol，B项错误；因为NaIO3的氧化性与MnO2相近，所以从反应①可以发生推断C项正确；NaIO3中碘元素不是最高价，可以作氧化剂，也可以作还原剂，D项错误。

本题难度：一般

5、填空题   （7分）金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：
（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VO2)2SO4溶液。写出该反应的化学方程式
____________________________________________________________；
该反应______（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。
（2）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定(VO2)2SO4溶液，完成下列离子方程式，方框内填数字，短线上填写物质的化学式或离子符号。
VO2+  +   H2C2O4  +    ______  → VO2+  +    CO2  +    ______
（3）当收集到标准状况下气体112毫升时，电子转移的数目为        
（4）甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？乙同学认为：要回答这个问题还得知道  
A．VO2+ 和HCl氧化性相对强弱   B．VO2+ 和Cl2氧化性相对强弱   C．上述均不正确．

参考答案：（1）V2O5+H2SO4=(VO2)2 SO4+H2O&#

本题解析：
试题分析：（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到(VO2)2SO4溶液，化学方程式为V2O5+H2SO4=(VO2)2 SO4+H2O；该反应中的各元素的化合价在反应前后未发生变化，所以不是氧化还原反应；
（2）VO2+V的化合价是+5价，产物中V的化合价是+4价，H2C2O4中C的化合价是+3价，二氧化碳中C的化合价是+4价，所以C的化合价整体升高2价，根据氧化还原反应中得失电子守恒，VO2+、VO2+的系数是2，H2C2O4,的系数是1，二氧化碳的系数是2，根据电荷守恒，反应物中的电荷小于产物中的电荷数，所以反应物中的空白应是H+，产物中的空白应是H2O，H+的系数是2，则水的系数是2；
（3）标准状况下气体112毫升，物质的量是0.005mol，即生成0.005mol的二氧化碳，转移电子的物质的量是0.005mol，电子转移的数目为0.005NA
（4）若用盐酸酸化，则盐酸中的氯离子有还原性，所以能否用盐酸酸化，还需知道VO2+ 和Cl2氧化性相对强弱或VO2+与Cl-的还原性的相对强弱，若VO2+ 氧化性强，则不能用盐酸酸化，否则会生成氯气，不能氧化草酸，答案选B。
考点：考查化学方程式的书写，氧化还原反应的判断及配平、计算、氧化还原反应规律的应用

本题难度：一般