1、选择题  下列说法正确的是 [???? ]
A．常温下，Fe(OH)2在水中能自发地转化为Fe(OH)3，该反应的△H<0
B．在NaHSO3溶液中滴入石蕊试液，验证NaHSO3溶液中存在水解平衡
C．在等浓度的NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)
D．医院可以用BaCO3代替BaSO4做“钡餐”给病人进行胃部透视

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  已知Ag2SO4的Ksp为2．0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如下图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0．034mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入
100mL 0．020mol·L-1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是[???? ]
A．
B．
C．
D．

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列化学实验事实及其解释都正确的是[???? ]
A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸
C．向0.1mol·L-1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性
D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp

参考答案：AD

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是(? )
A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)＜K(AgCl)

参考答案：D

本题解析：SO3溶于水后能导电，是因为SO3与水反应生成了强电解质H2SO4，H2SO4溶液能导电，故A项错误；醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，所以pH=7时，醋酸要过量，醋酸溶液的体积大一些，故B项错误；NaAlO2与NaHCO3反应只生成Al(OH)3沉淀，故C项错误；AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，说明AgI更难溶，故D项正确。
【考点定位】本题考查电解质、酸碱中和滴定、盐类水解、物质间的反应和沉淀的转化。

本题难度：简单

5、填空题  (9分)盐酸常用于清除金属表面的铜锈铁锈。某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分步沉淀，查资料获知常温下水溶液中各离子沉淀的pH范围：

离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3＋	1. 0	3. 0
Fe2＋	5. 8	8. 8
Cu2＋	4.2	6.7 （1）若以离子浓度降至1×10-5 mol·L-1为沉淀完全，根据上表数据推算出ksp［Fe(OH)3］= （2）根据上述数据该同学设计了以下实验流程： A可能是       ；试剂B的化学式是         ；沉淀②化学式是         。 参考答案：（共9分）：（1）1.0×10-38（3分） （2）双 本题解析： 试题分析：（1）根据表格的数据可知Fe3＋沉淀完全的溶液的pH="3." 0, c(OH-)=10-11,离子浓度降至1×10-5 mol·L-1为沉淀完全，则ksp［Fe(OH)3］=c(Fe3＋)?c3(OH-)=1×10-5×(10-11)3=1×10-38； （2）向含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋的盐酸溶液中加入双氧水等氧化剂，会把Fe2＋氧化为Fe3＋，得到含有Fe3＋、Cu2＋的盐酸溶液，然后向该溶液中加入NaOH溶液，调整溶液的pH=4,这时首先得到Fe(OH)3沉淀，过滤，得到的滤液中再加入NaOH只溶液的pH≥6.7，溶液中的Cu2+就会形成Cu(OH)2沉淀，因此沉淀②是Cu(OH)2。 考点：考查沉淀溶解平衡常数的计算、溶液中杂质离子除去的试剂的选择、沉淀的成分的确定的知识。 本题难度：困难