1、实验题  (16分)氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：
I、把氯气通入含淀粉碘化钾的溶液中，可观察到的现象是：??，
说明氯单质的氧化性?碘单质的氧化性。（填﹤，﹥，＝）
Ⅱ、某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。
(1)其反应原理为：(用离子方程式表示)?。
(2)实验室配制好4.0 mol·L-1的NaOH溶液，这种溶液需要?L才能与标准状况下2.24 L氯气恰好完全反应。
(3)配制250 mL 4.0mol·L-1NaOH溶液的实验步骤：
a、计算需要氢氧化钠固体的质量。
b、称量氢氧化钠固体。
c、将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入250 mL容量瓶。
d、用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f、继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低液而与刻度线相切。
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是?。
②上述步骤的正确操作顺序是?。
③上述实验需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、??、?。

参考答案：(16分) I:溶液由无色变为蓝色?； ﹥?（各2分）
II: （1）Cl2 + 2OH－=ClO—+ Cl?+ H2O ?（2分）
（2）0.05?（2分）
（3）① 40.0g ② a b d c f e ③胶头滴管、250 mL容量瓶?（2分）

本题解析：略

本题难度：简单

2、选择题  将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水，取该混合液滴入到含有品红和Ba(NO3)2的溶液中，则发生的实验现象是
A．红色溶液很快褪色
B．红色溶液不褪色
C．溶液中有沉淀生成
D．溶液中有气泡产生

参考答案：BC

本题解析：由Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl+H2SO4可知，混合液即两两酸的混合溶液，对品红没有漂白作用，而硫酸可与Ba(NO3)2生成硫酸钡白色沉淀。

本题难度：一般

3、选择题  在标准状况下H2和Cl2的混合气体a L，经光照后完全反应，所得气体恰好能使b mol的NaOH完全转化为盐，则a、b的关系不可能是下列的（?）
A．b=
B．b>
C．b≥
D．b<

参考答案：C

本题解析：所发生的反应有：H2+Cl22HCl? HCl+NaOH====NaCl+H2O
若Cl2过量还有：2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O
由以上反应可知：n(NaOH)=2n(Cl2),故可用极值法求解。
若a L全为H2时，耗NaOH的物质的量为0,若a L全为Cl2时，消耗NaOH量最大：×2 mol=mol,故对二者混合气体耗NaOH量应介于0与mol之间。

本题难度：简单

4、选择题  如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是（　　）
①CO、O2?②Cl2、CH4?③NO2、O2?④N2、H2．
A．①②
B．②④
C．③④
D．②③