1、选择题  使0.15mol MnO2与过量的12mol·L-1的浓盐酸反应，使50mL 12mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其他条件相同）
A．一样多
B．前者较后者多
C．后者较前者多
D．无法比较

参考答案：B

本题解析：MnO2与浓盐酸反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。若浓盐酸过量，产生的氯气按照MnO2来计算。n(Cl2)=n(MnO2)= 0.15mol;若足量MnO2，发生应该以参加反应的HCl为标准。n(HCl)=0.05L×12mol/L=0.6mol。若HCl完全反应，放出的氯气的物质的量为HCl的1/4，即是0.15mol.但是只有浓盐酸才发生上述反应。随着反应的进行，盐酸变稀，这时反应不再进行，因此放出的氯气的物质的量小于0.15mol.。故前者较后者多。选项为B。

本题难度：一般

2、填空题  （12分）（Ⅰ）近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破，即用电弧合成法来制碳纳米管，但往往有大量的碳纳米颗粒，需用氧化法来提纯这些颗粒，化学方程式为：

试回答下列问题：
（1）完成并配平上述反应的化学方程式.
（2）此反应的氧化剂为　　　　　　　，被氧化的元素为　　　　　　　　.
（3）H2SO4在上述反应中表现出来的性质是　　　（填字母）.
A．酸性　　　B．氧化性? C．吸水性? D．脱水性
（4）上述反应若生成11 g CO2，则转移电子的数目为　　　　　　　　　　.
（Ⅱ）2009年3月底至4月中旬，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感（或称H1N1型猪流感）疫情，随后也不断蔓延我国各地.防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感.
（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3溶液在H2SO4存在下与Na2SO3溶液反应制得.请写出该反应的离子方程式：
　?
（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质.过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只被还原的是　　　　.
A．MnO2? B．KMnO4溶液
C．稀盐酸? D．Na2SO3溶液
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温于黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O（未配平）.当1 mol HClO2发生分解反应时，转移的电子个数是　　　　.

参考答案：Ⅰ（1）328? 3228　H2O（2）K2Cr2O7　碳元素　（3）A　（4）6.02×1023
Ⅱ（1）2ClO3－＋SO＋2H＋===2ClO2＋SO＋H2O（2）D　（3）4.816×1023

本题解析：略

本题难度：简单

3、选择题  化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是?①过量的锌与18 mol·L－1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应
A．②③④⑥
B．②③⑤
C．①④⑤
D．①②③④⑤⑥

参考答案：A

本题解析：①Zn＋2H2SO4(浓)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑。
②N2和H2的反应为可逆反应。③当浓盐酸变稀后，反应停止。④Cu不和稀硫酸反应。⑤Ag和稀HNO3完全反应。⑥生成的CaSO4微溶，阻止反应进一步进行。

本题难度：一般

4、选择题  下列关于氯的说法正确的是（?）
A．氯气具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．35 17Cl、37 17Cl为氯元素不同的核素，具有不同的化学性质
C．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟雾?
D．氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸?

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单

5、填空题  氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象之一。
（1）在实验室中常用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，写出有关反应的离子方程式______________________;
（2）实验室也可以利用如下反应制取氯气：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O。若用该反应制取标准状况下1.344 L氯气，反应过程中转移电子的物质的量为_________；
（3）某同学用排空气法收集一瓶氯气并进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝，用砂纸将铁丝擦至光亮，用坩埚钳夹住，在酒精灯上烧至红热，铁丝保持红热，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是______________________。向反应后的集气瓶中加入适量的蒸馏水，振荡，然后向所得溶液中滴加亚硫酸钠溶液，再滴加氯化钡溶液发现溶液变浑浊。写出上述反应的离子方程式：___________________ 、_____________________。

参考答案：（1）MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O（2）0.1 mol
（3）产生红棕色的烟；2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；? SO42-+Ba2+=BaSO4↓

本题解析：（1）实验室中常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，生成二氯化锰、氯气和水，离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；
（2）实验室利用如下反应制取氯气：KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，根据价态归中规律知，KClO3中氯元素化合价由+5价变为0价，HCl中氯元素化合价由-1价变为0价，生成3mol Cl2转移5mol电子，标准状况下1.344 L氯气的物质的量为0.06mol，反应过程中转移电子的物质的量为0.1 mol；
（3）铁丝在氯气中燃烧发生反应3Cl2 +2Fe2FeCl3，FeCl3固体为棕色，现象为产生红棕色的烟；氯化铁溶液与亚硫酸钠溶液反应，Fe3+被还原为Fe2+，SO32-转化为SO42-，离子方程式为2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；? SO42-+Ba2+=BaSO4↓。

本题难度：一般