1、选择题  下表各组物质之间通过一步反应就能实现如?

?所示转化的是（　　）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、推断题  (1)物质X、Y是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。
①若X为氧化物，X的化学式是________；
②若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。X与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式是____________；
③若X为金属单质，写出X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________；若Y为非金属单质，Y不能与 浓硫酸或稀硫酸反应，却能与某种酸反应放出氢气，并与氢氧化钠溶液反应放出氢气。写出Y与氢氧化钠溶液反应的化学方程式并用单线桥法标明电子的转移________________。
(2)在宇航器中，可以不断地将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，以除去 A。反应的化学方程式是________________。科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。其中的一步反应是A 和氢气在200℃~ 250℃，镍作催化剂的条件下，生成甲烷和另一种物质。该反应的化学方程式
是________________。

参考答案：(1)①Al2O3；②NH4++HCO3-+2OH-=NH3·H2O+CO32-+H2O；③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ ；(2)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；CO2+4H2CH4+2H2O

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  已知在不同条件下有如下转化关系：A+B→C+D
A、B、C、D分别代表中学化学中常见的物质（或粒子）请根据下列要求填空（有多种情况的，只写其中的一种情况）；
（1）若A是金属单质，C是固态非金属单质，B、D为化合物，则化学方程式为______．
（2）若A、B、C、D均为10电子粒子，则离子方程式为______．
（3）若A、B是易溶物质，C、D是难溶物质，则A、B的化学式为______．

参考答案：（1）若A是金属单质，C是固态非金属单质，B、D为化合物，Mg与二氧化碳反应生成MgO与碳，符合转化关系，反应方程式为：2Mg+CO2点燃.2MgO+C，
故答案为：2Mg+CO2点燃.2MgO+C；
（2）若A、B、C、D均为10电子粒子，铵根离子与氢氧根离子生成氨气与水，符合转化关系，反应方程式为：NH4++OH-△.NH3↑+H2O，
故答案为：NH4++OH-△.NH3↑+H2O；
（3）若A、B是易溶物质，C、D是难溶物质，Ba（OH）2、CuSO4之间的反应或Ba（OH）2、MgSO4之间的反应，符合转化关系，
故答案为：Ba（OH）2、CuSO4或Ba（OH）2、MgSO4．

本题解析：

本题难度：简单

4、实验题  聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为，广泛用于污水处理。
某化学兴趣小组在实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、Si02等）
制备聚铁和绿矾的过程如下：

(1) 验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是?。
(2) 实验室制各、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各
仪器接口，顺序为a→?→?→?→?→f，装置D的作用是?，装置E中NaOH溶液的作用是?。

(3) 制备绿矾时，内溶液X中加入过量?，充分反应后，经?
操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。
（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用PH试纸测定溶渡pH的操作方法为?
?。

参考答案：(1) 将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色（合理即可）（3分）
(2) decb（2分）防止倒吸（2分）?吸收多余的SO2（2分）
(3) 铁屑（2分）过滤（2分）
(4) 将一小块pH试纸放在洁净干燥的表面皿上（或点滴板）上，用玻璃棒蘸取少量待测液沾在试纸上，与标准比色卡对照（3分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题  如图是中学化学中常见物质的转化关系，部分物质和反应条件略去．

（1）单质B的化学式是______，写出物质A的一种用途______．
（2）写出单质B与强碱溶液反应的离子方程式______，写出由沉淀J生成?H溶液的离子方程式______．
（3）写出白色沉淀L变为红褐色沉淀G的化学反应方程式______．

参考答案：红棕色固体A为Fe2O3，氧化物D能与NaOH反应，应为Al2O3，则B为Al，C为Fe，F为H2，E为FeCl2，L为Fe（OH）2，G为4Fe（OH）3，H为NaAlO2，I为AlCl3，
J为Al（OH）3，
（1）由以上分析可知B为Al，A为Fe2O3，常用于制油漆等，故答案为：Al；制油漆等；
（2）Al与氢氧化钠等强碱溶液反应生成氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，Al（OH）3具有两性，可与NaOH反应，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（3）Fe（OH）2不稳定，可被氧化生成Fe（OH）3，反应的化学方程式为4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，
故答案为：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

本题解析：

本题难度：一般