1、选择题  20℃时，H2S的饱和溶液1L，浓度约0.1?mol·L-1，其电离方程式第一步为：H2SH++HS-；第二步：HS-H++S2-，若使溶液H+、S2-浓度同时减小，可采取的措施是(? )
A．加入适量NaOH固体
B．加入适量水
C．通入适量SO2
D．加入适量CuSO4固体

参考答案：BC

本题解析：(1)加水时溶液浓度降低，使溶液中H+、S2-的浓度降低。(2)通入适量的SO2发生反应2H2S+SO23S↓+2H2O，使H2S溶液浓度降低，H+、S2-浓度减小。

本题难度：一般

2、填空题  （11分）
（I）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气；则
（1）      烧杯中放入锌的质量大（填“甲”或“乙”）；
（2）      烧杯中的酸过量（填“甲”或“乙”）；
（3）反应开始后乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋)           （填“大”或“小”）。
（II）物质的量浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和等质量的Zn反应，则下列说法正确的是：           
①产生的H2质量一定相同　                ②产生H2的质量一定不同　
③仅有一份溶液中存在锌，则一定是盐酸     ④等倍数稀释后的反应速率A＞B　
⑤产生等量H2所需时间A＞B               ⑥产生等量H2，盐酸和醋酸一定都有剩余
（III）向体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn，则下图中比较符合客观事实的曲线是           。

参考答案：（11分）
（Ⅰ）（1）甲   （2）乙   （3）大     （每空2分）
（Ⅱ）③⑤  （2分）
（Ⅲ）ACD  （3分）

本题解析：
试题解析：（I）(1)盐酸为强酸，醋酸为弱酸。体积和pH相等，可得n(HCl)＜n(CH3COOH)。由于金属跟盐酸、醋酸的反应都是按1:2的比例进行反应的。因此与盐酸反应的锌应过量。
(2)得到相同质量的氢气，则反应掉的酸的物质的量相等，因此乙中的醋酸应剩余。
(3)反应后甲烧杯中的溶质为ZnCl2，乙烧杯中的溶质为(CH3COO)2Zn和CH3COOH；乙烧杯中的溶液为酸性，因此应开始后乙烧杯中的c(H＋)始终比甲烧杯中的c(H＋)大。
(Ⅱ)物质的量浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和等质量的Zn反应。⑴若锌完全反应，则产生的H2相等；若醋酸完全反应，则产生的H2不相等。因此①②错误。⑵由于加入的锌的质量相等，而溶液中n(HCl)＜n(CH3COOH)，因此若有一份溶液中的锌有剩余，则应是盐酸中的锌有剩余，故③正确。⑶等倍稀释后，由于稀释促进了醋酸的水解，醋酸中c(H+)增大，因此反应速率增大，故④错误。⑷由于随着反应的进行，盐酸中c(H+)不断减小，而对于醋酸溶液中，c(H+)几乎保持不变，因此产生等量的H2所需的时间A＞B，故⑤正确。⑸若产生等量的H2，可以是两种酸都有剩余，也可以是醋酸有剩余，故⑥错误。综上，说法正确的有③⑤。
(Ⅲ) 向体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.3g Zn，反应后溶液的溶质分别为“ZnCl2和ZnCl2、CH3COOH”，因此A正确。对于选项B、对于产生H2的速率，应是与盐酸反应的会越来越慢；与醋酸反应的，其反应速率基本保持不变，故B错误。选项C、锌的质量相等，其完全反应，因此产生H2的质量想的，再结合对选项B的分析，可知，C图像表示的正确。选项D、随着反应的进行，盐酸中c(H+)不断减小，但醋酸会不断电离出H+，因此其浓度减小的较慢，因此选项D说法正确。综上，答案选ACD。
考点：电解质溶液；弱酸的电离
点评：本题考查电解质溶液的相关知识，是高考的常见考题，掌握弱酸的电离是解题的关键。对于此类题型，应加强训练总结，以求达到举一反三的效果。

本题难度：一般

3、填空题  某二元弱酸溶液按下式发生一级和二级电离：
H2AH++HA-
HA- H++A2-。
已知相同浓度时的电离度，a(H2 A)>a(HA-)，设有下列四种溶液：
A．0. 01mol/L的H2A溶液
B．0. 01mol/L的NaHA溶液
C．0. 02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合液
D．0. 02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合液
据此填写下列空白（填代号）：
(1)c(H+)最大的是____，最小的是____。
(2)c(H2A)最大的是____，最小的是____。
(3)c(A2-)最大的是____，最小的是____。

参考答案：(1)A ；D
(2)C ；D
(3)D ；A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  （2我c4?广州一模）对于常温下我.cmol?L-c氨水和我.cmol?L-c醋酸，下列说法正确的是（　　）
A．0.1mol?L-1氨水，溶液的pH=13
B．0.1mol?L-1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH-）都减小
C．0.1mol?L-1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO-）
D．0.1mol?L-1醋酸与0.1mol?L-1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

参考答案：A．一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，所以氨水溶液中存在一水合氨电离平衡，则0.3mo3?3-3氨水，溶液的pH＜33，故A错误；
B．加水稀释促进一水合氨电离，氢氧根离子增多t数小于溶液体积增大倍数，所以溶液中氢氧根离子浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则氢离子浓度增大，故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故C错误；
D．等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合，二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性c（OH-）＞c（H+），根据电荷守恒得c（Na+）＞c（CH3COO-），盐类水解较微弱，所以c（CH3COO-）＞c（OH-），该溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下列物质属于电解质的是
A.蔗糖
B.熔融NaOH
C.氯水
D.铜

参考答案：B

本题解析：分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质．
解答：A．蔗糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质，故A错误；
B．熔融NaOH能电离出自由移动的离子，属于电解质，故B正确；
C．氯水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D．铜是单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．

本题难度：简单