1、选择题  向含下列离子的各组溶液中，分别加入Na2O2后，还能大量共存的一组是
A．NH4+、Ca2+、NO3-、Cl-
B．K+、Mg2+、HCO3-、MnO4-
C．Na+、Ba2+、Cl-、I-
D．K+、Na+、CO32-、SO42-

参考答案：D

本题解析：过氧化钠溶于水生成氢氧化钠和氧气，溶液显碱性，且具有氧化性，所以
A错，铵离子在碱性溶液中不能共存；B错，Mg2+、HCO3-在碱性溶液中不能共存；C错，I-具有还原性能被过氧化钠氧化；D正确；

本题难度：一般

2、选择题  下列各组溶液中每种溶质的物质的量浓度均为0．1 mol/L：①H2S?②NaHS?③Na2S?④H2S和NaHS混合液。下列说法正确的是（?）
A．溶液pH由大到小的是：③>②>①>④
B．c（S2―）由大到小是：②＞③＞①＞④
C．在H2S 和NaHS混合液中：2c（Na＋）＝c（H2S） + c（HS―） + c（S2―）
D．在NaHS溶液中：c（H＋） + c（Na＋）＝c（OH―） + c（HS―） + c（S2―）

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列各组离子在强酸性无色透明溶液中能大量共存的是（　　）
A．Ba2+、S2-、Cl-、NO3-
B．CO32-、SO42-、Na+、K+
C．NH4+、MnO4-、OH-、K+
D．Mg2+、SO42-、NO3-、Na+

参考答案：A．酸性溶液中S2-、H+、NO3-发生氧化还原反应，则不能共存，故A错误；
B．酸性溶液中H+、CO32-结合生成水和气体，则不能共存，故B错误；
C．酸性溶液中H+、OH-结合生成水，则不能共存，且MnO4-为紫色与无色溶液不符，故C错误；
D．酸性溶液中该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数：

参考答案：A

本题解析：根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3－。酸越弱，相应的钠盐越容易水解，pH越大，A不正确，应该是pH(Na2CO3)>pH(NaCN)> pH(CH3COONa)；B正确，C正确，因为根据电荷守恒可知c(Na+)－c(CH3COO－)= c(OH－)－c(H+)＝9.9×10－7。D正确，符合电荷守恒，答案选A。
点评：比较溶液中离子浓度大小比较时，应该遵循几个守恒关系式，即电荷守恒定律、物料守恒和质子守恒。

本题难度：一般

5、选择题  某无色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，则该溶液中可能大量存在的离子组是（　　）
A．Na+、K+、C1-、OH-
B．Na+、Mg2+、S2-、C1O-
C．H+、Na+、SO42-、NO3-
D．K+、Ca2+、OH-、SO32-

参考答案：A．溶液无色，呈碱性，加入溴水褪色，并且加入NH4HCO3，固体溶解并产生刺激性气味的气体，符合题目要求，故A正确；
B．Mg2+与S2-发生互促水解反应，且S2-与C1O-发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
C．碱性条件下H+不能大量存在，故C错误；
D．Ca2+与SO32-反应生成沉淀而不能大量存在，故D错误．
故选A．

本题解析：

本题难度：简单