1、选择题  NH3和NO在一定条件下，可发生反应：NH3+NO——N2+H2O（未配平），若两物质完全反应，加入的NH3和NO的物质的量之比应为?（?）
A．5∶6
B．4∶5
C．3∶2
D．2∶3

参考答案：D

本题解析：根据升降总数相等可以直接判断二者的比例，不需要将方程式配平。

本题难度：简单

2、选择题  2008年9月25日晚9时10分，我国“神舟七号”载人飞船顺利升入太空，此次火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R＋2N2O4＝3N2＋4H2O＋2CO2，下列叙述错误的是
[? ]
A．反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
B．此反应是氧化还原反应
C．在反应中N2O4作还原剂
D．R的化学式为C2H8N2

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O，下列说法正确的是
[? ]
A．KClO3在反应中得到电子
B．ClO2是氧化产物
C．H2C2O4在反应中被还原
D．1mol KClO3参加反应，有2 mol电子转移

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是?
A．2
B．3
C．4
D．5

参考答案：D

本题解析：因为在NaClO中Cl的化合价为+1,价，反应后被还原为NaCl，化合价为-1，每1mol的Cl得到2mol的电子，则电子转移的物质的量为32mol,,S的化合价在反应前为-2/x,反应后为+6价，每1mol的S化合价升高数值为(6+2/x,则xmol的S化合价升高6x+2价，由于在氧化还原和反应化合价升降总数相等，所以6x+2=32，解得x=5。选项为D。

本题难度：一般

5、填空题  （12分）⑴同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为?，原子个数之比为?，质量比为（最简整数比）?。
⑵用化学用语表示下列过程：
用离子方程式表示铝粉与氢氧化钠溶液的反应
??
用化学方程式表示铁和水蒸气的反应，并用双线桥标出电子转移的方向和数目
?
用离子方程式表示钠与水的反应，并用单线桥标出电子转移的方向和数目
?

参考答案：（12分）1∶1，2∶3，1∶22（每空1分）方程式略（每空3分）

本题解析：略

本题难度：一般