1、填空题  黄铜矿主要成分是二硫化亚铁铜（CuFeS2）。黄铜矿经熔炼、煅烧后得到粗铜和炉渣，冶炼过程的主要反应有：

（1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS·FeS，其中硫元素的化合价是?。
（2）反应②中还原剂是?。
（3）某校学习小组用炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）制备铁红，进行如下实验。

① 炉渣碱浸时反应的离子方程式是?、?。
② 滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是?；为检验铁元素是否被氧化完全，应进行的实验是：取少量滤液2于试管中?。

参考答案：（1）-2
（2）Cu2S
（3）①SiO2+2OH-=SiO32-+H2O? Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
②4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O 再滴入2-3滴酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪色，则氧化不完全，反之氧化完全。

本题解析：（1）二硫化亚铁铜也可以表示为CuS。FeS，其中硫元素的化合价是-2价；
（2）反应②中Cu2S中Cu元素的化合价由+1价升高到+2价，硫元素的化合价由-2价升高到+4价，被氧化，做还原剂；
（3）①炉渣中加入过量氢氧化钠溶液发生的离子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；②滤渣1中加入硫酸并通入氧气可使FeO转化为Fe3+，该反应的离子方程式是，4FeO+O2+12H+=4Fe3++6H2O；为检验铁元素是否被完全氧化，可难舍难分滤液中是否含有Fe2+，应进行的实验操作是，取少量滤液2于试管中，再滴入2-3滴酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪色，则氧化不完全，反之氧化完全。

本题难度：一般

2、选择题  下列各反应，能用同一离子方程式表示的是（　　）
A．醋酸和氢氧化钠溶液醋酸和氨水
B．氯化钡溶液与硫酸铜溶液氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液
C．氢氧化钡与稀硫酸氢氧化钡与稀盐酸
D．石灰石与稀硝酸石灰石与稀盐酸

参考答案：A．醋酸和氢氧化钠溶液离子方程式为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，醋酸和氨水混合反应离子方程式为CH3COOH+NH3．H2O=NH4++CH3COOH+H2O，所以二者离子方程式不同，故A错误；
B．氯化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和可溶性的氯化铜，离子反应方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，氢氧化钡和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钡沉淀，离子反应方程式为，Ba2++2OH-+SO42-+Cu2+=Cu（OH）2+BaSO4↓，所以二者不同，故B错误；
C．氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2++2OH-+SO42-+2H+=2H2O+BaSO4↓，氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，离子方程式为OH-+H+=H2O，故C错误；
D．石灰石都是难溶物，稀硝酸和稀盐酸都是强酸，离子方程式都是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，所以离子方程式相同，故D正确；
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列化学用语，正确的是（?）
A．双氧水使酸性KMnO4溶液的红色褪去：3H2O2+2MnO4-+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O
B．的电离方程式：
C．电解氢氧化钠溶液铁作阳极的电极方程式为：
D．表示中和热的热化学方程式：2NaOH(aq)+H2SO4(aq) ===Na2SO4(aq)+2H2O(l)

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  （8分）写出下列反应的离子方程式：
　　（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）______________________________________________
　　（2）碳酸钠溶液与盐酸混合_________________________________________________
　　（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合____________________
（4）向足量澄清石灰水中通入二氧化碳_______________________________

参考答案：（8分）（1）Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O
　　（2）CO＋2H＋H2O十CO2↑
　　（3）Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－BaSO4↓＋Cu（OH）2↓
　　（4）Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O（每空2分）

本题解析：略

本题难度：一般

5、选择题  下列化学反应的离子方程式正确的是（?）
A．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O + CO2 = NH4+ + HCO3－
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ +2ClO— = CaSO3↓+2HClO
C．用稀盐酸与大理石反应：2H+ + CO32— = H2O + CO2↑
D．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ba2+ +OH— +H+ + SO42－ = BaSO4↓+H2O

参考答案：A

本题解析：A中反应CO2过量，所以选项A正确；B中SO2具有还原性，次氯酸钙具有氧化性，二者发生反应生成硫酸钙，B不正确；大理石是难溶性物质，应该用化学式表示，C不正确；D中没有配平，应该是Ba2+ +2OH— +2H+ + SO42－ = BaSO4↓+2H2O，D不正确，答案选A。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生能力的培养和训练。该题需要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：一般