参考答案：D

本题解析：相对原子质量的单位是1，A错；摩尔质量的单位是g·mol－1，B错；物质的量适用于微观粒子不适用于宏观物质，元素属于宏观物质，C错；32g O2和O3的混合物氧原子的质量是32g，物质的量为32g÷16 g·mol－1=2mol，D对。
考点：常见物理量的单位，物质的量的使用和有关物质的量的计算。

本题难度：一般

2、计算题  （8分）在m L b mol·L－1 AlCl3溶液中，加入等体积a mol·L－1的NaOH溶液。?
（1）当a≤3b时，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是___________mol。?
（2）当a、b满足_____________条件时，无沉淀生成。
（3）当a、b满足________?___条件时，有沉淀生成且溶液中无Al3＋存在，生成Al(OH)3沉淀的物质的量是________ mol。

参考答案：31.（8分）（1）ma/3? (2)a≥4b? (3)3b≤a<4b ，m(4b-a)

本题解析：分析本题时，写出AlCl3和NaOH反应的方程式，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl、4NaOH+AlCl=NaAlO2+3NaCl+2H2O，然后利用铝离子和氢氧根离子以物质的量之比为1：3，恰好沉淀，1：4，沉淀恰好溶解，找出临界值把范围分为三部分进行讨论。
（1）在化学反应中，参加反应的物质的物质的量之比=化学计量数之比。AlCl3和NaOH反应，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl，
当AlCl3和NaOH恰好反应即物质的量之比为1：3时，生成的Al（OH）3?物质的量最大．当a≤3b时，反应中NaOH不足量，计算时应以NaOH为标准进行，设生成Al（OH）3沉淀的物质的量为x。
3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl?
3? 1
m×a? x
3：1=m×a：x
解得?x=ma/3 mol
（2）AlCl3和NaOH反应生成Al（OH）3，Al（OH）3是两性氢氧化物，能够溶于NaOH溶液，所以生成的沉淀会减少，NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，方程式3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl和?NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O?相加，得到方程式4NaOH+AlCl=NaAlO2+3NaCl+2H2O，由方程式可得，当AlCl3和NaOH物质的量之比为1：4时，恰好没有沉淀产生．
4NaOH+AlCl=NaAlO2+3NaCl+2H2O?
4? 1
0.05a? 0.05b
a：b=4：1
故答案为：a≥4b；
（3）有沉淀生成且溶液中无Al3＋存在，先有沉淀生成，3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl，后又可能有部分沉淀溶解，NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，所以3b≤a<4b时，会出现有沉淀生成且溶液中无Al3＋存在；当全部生成沉淀时，应以AlCl3为标准进行计算，当沉淀生成后又有部分沉淀溶解时，应以剩余的NaOH为标准进行计算。
设AlCl3全部转化为Al（OH）3时，需要的NaOH为xmol，生成的Al（OH）3为ymol，
3NaOH+AlCl3=Al（OH）3+3NaCl
3? 1? 1
x? mb?y
x=3mb? y=mb
剩余NaOH的物质的量为：ma-3mb，
设生成NaAlO2时需要的Al（OH）3物质的量为zmol，
NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
1? 1
ma-3mb?z
z= ma-3mb?
所以剩余的Al（OH）3物质的量为mb-（ma-3mb?）=4mb-ma。
故答案为：3b≤a<4b；m(4b-a)。
点评：本题考查的是铝的重要化合物的有关计算及有关计算范围的讨论．在做讨论题时，结合有关化学方程式，找出反应的临界值进行讨论，简洁明了。如：NaOH溶液中通入CO2、向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸等都是有关计算范围的讨论。

本题难度：一般

3、选择题  下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是
A．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数
B．等温等压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数
C．等温等压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数
D．相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数

参考答案：A

本题解析：质量相等，N2O和CO2的摩尔质量也相等，则气体的物质的量相等，且两者都是三原子分子，所以它们的总原子数一定相等，A项正确；B项中，碳原子数相等，但是C2H2和C2H6的组成比例不确定，不能判断氢原子数是否相等，B项错误；两种气体的物质的量相等，但两种气体的分子组成不同，故氧原子数不同，C项错误；D项，物质的量相等的NH3和CH4中氢原子数不同，D项错误。

本题难度：一般

4、选择题   若以w1和w2分别表示物质的量浓度为c1 mol·L－1和c2 mol·L－1硫酸溶液的质量分数，已知2   w1＝w2，则下列推断正确的(硫酸的密度比纯水的大) （   ）
A．2c1＝c2
B．2c2＝c1
C．c2＞2c1
D．c1<c2<2c1