1、推断题  A、B、C、D均为短周期元素，A和B同周期相邻，A和C同主族相邻，三种元素的原子序数之和为31。D元素与A、B、C三元素既不同周期，又不同主族。请回答：
(1)元素符号：A______，B______，C______，D______。
(2)A、B、D组成的离子化合物D4B2A3，其水溶液的pH小于7，原因是（用离子方程式表示）
____________________________。
(3)B、D形成的化合物液态时可发生电离（可由A、D形成的化合物电离推知），电离产生的阴离子的电子式为________________。

参考答案：(1)O；N；S；H
(2)NH4++H2O+H+
(3)

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在新研制的超导材料中，铊(Tl)是主要组成元素之一。已知铊为第ⅢA族原子序数最大的金属元素。则下列关于铊元素性质的推测中不正确的是
[? ]
A．铊是银白色较软的金属
B．Tl(OH)3与Al(OH)3相似，也是两性氢氧化物
C．铊可以形成氧化物Tl2O3
D．铊与酸反应比铝剧烈

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在某稀溶液中含有0.2mol HNO3和x mol H2SO4，向其中加入19.2g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为4.48L，则x值至少为
A．0.6 　
B．0.4　
C．0.3 　
D．0.2

参考答案：
C

本题解析：
本题考查铜与NO3－及H＋的反应。铜与稀H2SO4不反应，但可与稀HNO3生成NO气体和Cu(NO3)2，由于H2SO4能提供H＋，与Cu(NO3)2中电离出的NO3－还可以形成HNO3溶液，继续溶解铜。所以本题应以离子方程式求解：3Cu + 8H＋ +2NO3－?3Cu2＋ + 2NO↑+4H2O，NO气体为0.2mol，根据N守恒，知HNO3的物质的量为0.2mol，反应中共耗H＋为0.8mol，所以，由H2SO4提供的H＋的物质的量为0.6mol，H2SO4即为0.3mol。

本题难度：一般

4、选择题  学生甲和学生乙完成了下列实验，其中实验现象完全相同的是（?）

参考答案：A

本题解析：A、向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸现象为有气体生成，向盐酸中逐滴加入NaHCO3溶液现象为有气体生成，现象完全相同，正确；B、向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为先生成白色沉淀后消失，向NaOH溶液中滴加入AlCl3溶液，现象为一开始白色沉淀即现即失，最后生成白色沉淀，现象不同，错误；C、向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液颜色无变化，再通入Cl2溶液变血红色；向FeCl2溶液中通入Cl2，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，现象不同，错误；D、向BaCl2溶液中通入SO2，无现象，向BaCl2溶液中通入SO3生成白色沉淀，现象不同，错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组实验过程中，现象不是先出现沉淀后沉淀又溶解的是
A．在澄清石灰水中不断地通入CO2
B．在FeSO4溶液中不断地滴加NaOH溶液
C．在AlCl3溶液中不断地滴加NaOH溶液
D．在Fe(OH)3胶体中不断地滴加稀H2SO4溶液

参考答案：B

本题解析：A、先生成CaCO3，后生成Ca(HCO3)2，澄清石灰水先变浑浊后变澄清，错误；B、先生成Fe(OH)2,后生成Fe(OH)3，溶液中先生成白色沉淀，后变为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀，正确；C、先生成Al(OH)3，后生成NaAlO2，错误；D、氢氧化铁胶体遇电解质溶液先变为Fe(OH)3沉淀，再与酸中和变为硫酸铁溶液，错误。

本题难度：一般