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1、选择题 下列关于化学反应速率的说法中正确的是（ ）
A．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
B．化学反应速率为0.8mol?L-1?s-1，是指1s时，物质的量浓度为0.8mol?L-1
C．对任何化学反应来说，反应速率越大化学现象越明显
D．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
参考答案：A．反应速率的大小衡量反应的快慢，则根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢，故A正确；
B．反应速率为平均速率，不是指1s时，应为1s内浓度变化量，故B错误；
C．反应速率与反应现象无关，反应速率快的可能现象不明显，如盐酸与NaOH反应，故C错误；
D．不能利用纯固体、纯液体表示反应速率，利用反应体系中浓度变化的反应物或生成物表示反应速率，故D错误；
故选：A．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 在室温下，一定量同种规格的铝片分别与下列物质混合，开始时化学反应速率最大的是（ ）
A．0.25mol?L-1盐酸50mL
B．0.2mol?L-1盐酸12mL
C．0.50mol?L-1盐酸20mL
D．18mol?L-1硫酸15mL
参考答案：A、B、C三者中C的浓度最大，三者比较C的反应速率最大，
但是D为浓硫酸，与铝发生钝化反应而不能生成氢气，
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 向0.1mol?L-1的盐酸中加入少量大理石，下列方法能使反应速率加快的是（ ）
A．滴加少量NaOH溶液
B．加入一定量水
C．升高混合物的温度
D．降低混合物的温度
参考答案：A．滴加少量NaOH溶液与盐酸发生中和反应，放出少量的热，但降低盐酸的浓度，所有反应速率减小，故A不选；
B．加入一定量的水，盐酸浓度变小，则反应速率减小，故B不选；
C．升高混合物的温度，反应速率加快，故C选；
D．降低混合物的温度，反应速率 减小，故D不选；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H2，实验记录如下（累计值）：
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5
氢气体积（mL）
50
120
232
290
310
|
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大______min，你认为原因是______；
（2）4～5min时间段的反应速率最小，你认为原因是______；
（3）求2～3min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变）V（HCl）=______mol/（L?min）；
（4）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，在盐酸中分别加入下列物质：A．H2OB．NaCl溶液C．Na2CO3溶液D．Cu粉E．CuSO4粉末；
你认为可行的是（填编号）______．
参考答案：（1）从表中数据看出2 min～3 min收集的氢气比其他时间段多，反应速率最大，虽然反应中c（H+）下降，但主要原因是Zn置换H2的反应是放热反应，温度升高，
故答案为：2～3；该反应是放热反应，2～3min时温度高，温度对反应速率影响占主导作用；
（2）4 min～5 min收集的氢气最少，反应速率最小，虽然反应中放热，但主要原因是c（H+）下降，反应物浓度越低，反应速率越小，
故答案为：4～5min时H+浓度小，浓度对反应速率影响占主导作用；
（3）2～3 min生成氢气的体积是112 mL，设需要盐酸的物质的量为xmol，
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑
2mol 22.4L
xmol0.112L
x=0.01
所以△c（HCl）=0.01mol0.1L=0.1mol/L．
所以v（HCl）=0.1mol/L1min=0.1mol/（L．min），
故答案为：0.1mol/（L．min）；
（4）A、加入蒸馏水，溶液中H+的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，故A正确；
B、加入氯化钠溶液，减小盐酸的浓度，反应速率减小，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，故B正确；
C、加入Na2CO3溶液，Na2CO3能与盐酸反应，H+的浓度减小，反应速率减小，H+的物质的量减小，氢气的量也减小，故C错误；
D、加入Cu粉，锌、铜、稀盐酸形成原电池，加快了化学反应速率，因Zn足量，则氢气的量不变，H+的物质的量不变，氢气的量也不变，故C错误；
E、加入CuSO4溶液，锌能置换出铜，锌、铜、稀盐酸形成原电池，加快了化学反应速率，因Zn足量，则氢气的量不变，故D错误；
故答案为：AB．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的（ ）
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体
⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL0.1mol/L盐酸．
A．①⑥⑦
B．③⑤⑧
C．③⑦⑧
D．⑤⑦⑧
参考答案：①加H2O，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；
②加NaOH固体，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；
③滴入几滴浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；
④加CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；
⑤加NaCl溶液，氢离子浓度减小，反应速率减慢，故错误；
⑥滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故错误；
⑦升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，故正确；
⑧改用10mL0.1mol/L盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
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