1、选择题  反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一恒容密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是
A．通入水蒸气
B．升温
C．加入催化剂
D．充入He

参考答案：D

本题解析：A、通入水蒸气，增大水蒸气的浓度，反应速率加快，A不正确；B、升高温度，反应速率加快，B不正确；C、催化剂能改变活化能，从而改变反应速率，C不正确；D、充入He，容器的容积不变，压强增大，但气体的浓度不变，反应速率不变，D正确，答案选D。

本题难度：一般

2、选择题  下列X溶液均能跟盐酸反应，其中反应速率最快的是
[? ]
A．10℃时20 mL、3 mol·L－1的X溶液
B．20℃时30 mL、2 mol·L－1的X溶液
C．10℃时40 mL、2 mol·L－1的X溶液
D．20℃时10 mL、4 mol·L－1的X溶液

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在一定温度下，容积为2L的密闭容器中x（g）．与Y（g）发生反应生成Z（g）。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图（1）所示；若其他条件不变，温度为T1和T2时，Y的体积分数与时间的关系如图（2）所示。下列说法正确的是

A．容器内发生的反应可以表示为2X（g）+Y（g） 2Z（g）
B．保持其他条件不变，升高温度，该反应的平衡常数K减小
C．反应前3 min内，v（Z）≈0．067 mol·L－1·min－1
D．若改变反应条件，反应进程如图（3）所示，则改变的条件是增大压强

参考答案：C

本题解析：A、由图（1）知，X、Y、Z的物质的量变化分别为0.6mol、0.2mol、0.4mol，容器内发生的反应可以表示为3X（g）+Y（g）2Z（g），错误；B、由图（2）知，温度为T2时先达到平衡，T2＞T1，T2时Y的体积分数较小，平衡正向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，该反应吸热，保持其他条件不变，升高温度，该反应的平衡常数K增大，错误；C、反应前3 min内，v（Z）≈0．067 mol·L－1·min－1，正确；D、对比图（1）和（3）知，改变反应条件后平衡未移动，但缩短了达平衡的时间，则改变的条件是使用催化剂，错误。

本题难度：一般

4、选择题  一定量的Fe与足量的0.5mol∕l盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（　　）
A．NaNO3溶液
B．将Fe改为用同质量的Na
C．改为用同浓度的硫酸
D．CuSO4粉末

参考答案：根据发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，
A、加入NaNO3溶液，Fe与硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应生成NO，而不生成氢气，故A错误；
B、钠比铁活泼，改用钠，反应加快．铁的摩尔质量为56g/mol，钠的摩尔质量为23g/mol，同质量的Na和Fe，钠的物质的量比铁的2倍还要大，反应中Na显+1价，Fe显+2价，所以钠生产的氢气多，故B错误；
C、为用同浓度的硫酸，氢离子浓度变为原来的2倍，加快反应速率，铁的质量为定值，完全反应生成氢气体积不变，故C正确；
D、加入CuSO4，铁置换出铜，构成Fe、Cu、盐酸原电池，加快反应速率，但与盐酸反应的铁的质量减小，生成氢气体积减小，故D错误；
故选：C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是
[? ]
　　反应温度/℃　Na2S2O3溶液V/mL、c/（mol/L）　稀H2SO4V/mL、c/（mol/L）　H2O V/mL
A．　　25　　　　　　　　　5、0.1　　　　　　　　　　　10、0.1　　　　　　 5
B．　　25　　　　　　　　　5、0.2　　　　　　　　　　　5、0.2　　　　　　　10
C．　　35　　　　　　　　　5、0.1　　　　　　　　　　　10、0.1　　　　　　 10
D．　　35　　　　　　　　　5、0.2　　　　　　　　　　　5、0.2　　　　　　　10

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般