1、选择题  常温下，将铁片放入下列溶液中，能明显观察到有气体产生的是：（?）
A．浓硫酸
B．稀硫酸
C．ZnSO4溶液
D．CuSO4溶液

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、简答题  I．硫酸铁糖衣药片是一种治疗缺铁性贫血的药剂．某化学课外活动小组测定其中铁元素含量的实验步骤如下：

（1）刮除药片糖衣称得样品ag，将其研碎后迅速溶解，配制溶液．操作如图所示，操作是否正确，______，如不正确，说明原因（正确可不填写）

（2）洗涤的目的是除去附着在沉淀上的______．（写离子符号）
（3）将沉淀物灼烧，冷却至室温，称得其质量为b1g，再次灼烧并冷却至室温称得其质量为b2?g，若b1-b2=0.3，则接下来的操作______，后通过计算可得出结果．
（4）有同学认为：上述流程中若不加入氯水，其它步骤不变，仍可达到目的．他的理由是______
（用化学方程式表示）
II．某化学兴趣小组在做实验时，将AgNO3溶液和KI溶液混合，发现有黄色沉淀生成，振荡后迅速消失．大家经查阅资料后发现，可能的原因是发生了下列反应：AgI+I-

[AgI2]-
（1）甲同学设计了两个简单的实验方案来进行验证，请你协助他完成实验．
实验l：向浓Ⅺ溶液中滴加AgNO3溶液，观察到无沉淀生成．
实验2：向AgNO3溶液中滴加Ⅺ溶液，有黄色沉淀生成；再______．
（2）乙同学在实验所得的溶液中滴加硝酸溶液，结果又出现了沉淀．请解释出现沉淀的原因______．
（3）丙同学在实验所得的溶液中，滴加氯水也可以看到沉淀，但由于溶液为黄色，分不清沉淀的颜色．大家通过查阅数据，分析认为产生的沉淀不可能是AgCl，所查阅的数据是______．
同学们通过查阅资料知道，AgCl沉淀能溶于浓氨水．请写出这一反应的离子方程式______．

参考答案：I．（1）容量瓶是专门配制精确一定物质的量的浓度的溶液的仪器，本实验中须250.00mL溶液，精确到0.01mL，所以必须用250mL容量瓶，图中是200mL容量瓶错误，
故答案为：不正确；容量瓶应该是250mL；
（2）根据测定其中铁元素含量的实验步骤知，加入稀硫酸引入硫酸根离子，加入氯水引入氯离子，加入氨水引入氨根离子和氢氧根离子，灼烧红棕色的固体，目的是得到三氧化二铁，否则灼烧前的固体中混有硫酸铁等杂质，须除去这些杂质，
故答案为：NH4+、Cl-、SO42-、OH-、；
（3）将沉淀物灼烧的目的是得到恒重的三氧化二铁固体，如果不恒重，说明固体中含有结晶水影响铁的含量的测定，所以固体须恒重，因实验室测固体用的是托盘天平，托盘天平的精确度为0.1克，所以将沉淀物灼烧，冷却至室温，称得其质量为b1g，再次灼烧并冷却至室温称得其质量为b2?g，若b1-b2=0.3，则接下来的操作是再次加热，并置于干燥器中冷却，称量，直至两次质量差不超过0.1克为止，
故答案为：再次加热，并置于干燥器中冷却，称量，直至两次质量差不超过0.1克为止；
（4）氢氧化亚铁中+2价的铁具有还原性，空气中的氧气具有还原性，氢氧化亚铁在空气中很快被氧气氧化，发生4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，只有氢氧化铁，效果与加入氯水后最终的效果相同，
答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
II．（1）甲同学设计了两个简单的实验方案来进行验证，AgNO3溶液和KI溶液混合，发现有黄色沉淀生成，振荡后迅速消失，实验操作中已经得到了黄色沉淀，根据可能发生的反应AgI+I-?[AgI2]-，知再继续滴加KI溶液，黄色沉淀溶解，
故答案为：继续滴加KI溶液，黄色沉淀溶解；
（2）乙同学在实验所得的溶液中滴加硝酸溶液，硝酸具有强氧化性，能将碘离子氧化成单质碘，使碘离子的浓度降低，对于AgI+I-?[AgI2]-，反应物浓度降低，平衡向逆反应方向移动，所以出现碘化银黄色沉淀，
故答案为：加入硝酸溶液后，硝酸将碘离子氧化，使碘离子浓度减小，平衡AgI+I-?[AgI2]-逆向移动；
（3）丙同学在实验所得的溶液中，滴加氯水也可以看到沉淀，但由于溶液为黄色，分不清沉淀的颜色，可通过查阅它们的溶解度比较大小，溶解度小的易形成沉淀，所以所查阅的数据是AgI、AgCl的溶解度；AgCl沉淀能溶于浓氨水．形成了络合物[Ag（NH3）2]+，
故答案为：AgI、AgCl的溶解度；AgCl+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++Cl-+2H2O；

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  常温下，不能用铁制容器存放的物质是
A．浓硫酸
B．浓硝酸
C．CuSO4溶液
D．稀氨水

参考答案：C

本题解析：浓硫酸、浓硝酸都可以使铁制容器发生钝化能用铁制容器存放，A、B不选；
CuSO4+Fe=" Fe" SO4+ Cu?，CuSO4溶液不能用铁制容器存放，稀氨水不与铁反应可用铁制容器存放。答案选C.

本题难度：简单

4、实验题  （12分）某兴趣小组研究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）SO2气体与Fe3+反应的主要产物是__?__?。（填离子符号）
（2）下列实验方案可以用于在实验室制取所需SO2的是?。
A．Na2SO3溶液与HNO3
B．Na2SO3固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧
D．铜与热浓H2SO4