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高考化学知识点总结《铁的氧化物》试题预测(2017年最新版)(十)
(7)通过实验所得数据,计算固体样品中FeCl3和FeCl2的物质的量之比为________________。 (8)可以采用下列装置制取少量的FeCl3固体,已知FeCl3易潮解。(部分夹持仪器已略去) 该装置存在不足,往往无法得到FeCl3固体,请你对装置提出合理的改进措施。___________。 参考答案:(1)烧杯、玻璃棒 本题解析:(2)为了防止FeCl2溶液水解、氧化应加入稀盐酸、铁粉;(4)做此种类型的题时,首先要明确沉淀以上所含杂质,此题中的杂质是Na+、Cl-,检验沉淀是否洗涤干净,只要检验洗涤后的溶液中是否含有Na+、Cl-中的一种就可以。(5)因为FeCl3易水解,且HCl易挥发,加热促进了FeCl3水解及HCl的挥发,所以不能得到FeCl3固体。(6)悬浮在水中的花粉小颗粒也能做布朗运动。向胶体中加入少量的酸、碱、盐,会中和胶体所带的电荷,使胶体发生聚沉,所以向Fe(OH)3胶体中滴加硫酸,会先出现红褐色Fe(OH)3沉淀,但过量的硫酸还会和Fe(OH)3沉淀发生反应生成硫酸铁。CuSO4属于重金属盐,使蛋白质变性。(7)是有关混合物的计算,设FeCl3为x mol,FeCl2为y mol, 本题难度:一般 4、填空题 下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质和反应条件被略去。化合物A是家庭生活中常用的一种调味品,反应①称之为“氯碱工业”。D是黄绿色气体,H的水溶液具有漂白、杀菌性,J为红褐色沉淀。 参考答案:(1)NaClO 本题解析: 本题难度:一般 5、计算题 某工厂化验室为测定某黄铁矿(主要成分是FeS2)的纯度,取1.00 g矿石样品(所含杂质不挥发且不与氧气反应),在氧气流中充分灼烧,完全反应后,冷却,称量固体残留物,质量为0.75g。 参考答案:(1)75%(2分);(2)9.8t(2分) 本题解析:略 本题难度:一般 |
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