参考答案：B

本题解析：H2O、NH3、CH4三种物质分别都含有1mol氢原子时，根据物质化学式中H原子的个数可得，各物质的物质的量分别是1/2mol、1/3mol、1/4mol，则三种物质的物质的量之比为1/2：1/3:1/4=6:4:3,答案选B。
考点：考查物质与粒子的物质的量关系的应用

本题难度：一般

3、选择题  质量相等的下列物质中，含分子数最多的是? (? )
A．H2
B．O2
C．NH3
D．CO2

参考答案：A

本题解析：质量相等，物质的量之比等于摩尔质量的反比，H2的摩尔质量最小，所以物质的量最大，因此H2含有的分字数最多。答案选A。
点评：本题基础只要熟练掌握阿伏加德罗定律即可。

本题难度：简单

4、选择题  将物质的量均为a?mol的钠和铝一同投入m?g水中（水足量），所得溶液的密度为ρg-Cm-3，则此溶液的物质的量浓度为（　　）
A．

参考答案：钠和铝投入足量水中发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
由方程式可知，a?mol的钠反应生成amol氢氧化钠，生成氢气0.5amol；amol氢氧化钠与amol铝恰好反应生成amol偏铝酸钠，同时生成氢气1.5amol．溶液为偏铝酸钠溶液．
所以氢气的质量为（0.5amol+1.5amol）×2g/mol=4ag；
所以溶液质量m（溶液）=m（金属）+m（H2O）-m（H2）=amol×23g/mol+amol×27g/mol+mg-4ag=（46a+m）g，
所以溶液的体积为(46a+m)gρg/ml=46a+mρml
所以溶液的物质的量浓度为amol46a+mρ×10-3L=1000ρa46a+mmol/L．
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  某混合气体由一氧化碳和二氧化碳组成，若混合气体在标准状况下的密度是1．875g／L,则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的体积比是：（   ）
A．1：3
B．3:1
C．1:7
D．7:1