参考答案：D

本题解析：根据化学式可知，物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中氯离子浓度之比是1∶2∶3。当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl— 的物质的量之比为1×3∶2×2∶3×1＝3∶4∶3，答案选D。
考点：考查物质的量浓度的有关计算

本题难度：一般

2、选择题  有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中c(Cl-)与c()?之比为?（?）

A．1∶1
B．2∶3
C．3∶2
D．2∶1

参考答案：B

本题解析：本题一开始出现的沉淀是氢氧化铝和氢氧化镁，而后面溶解的原因是加入的过量的氢氧化钠把氢氧化铝溶解了。溶解需要的氢氧化钠为0.25V，则前面沉淀氢氧化铝的量是0.75V，沉淀氢氧化镁的量是0.25V，则氯离子与硫酸根离子的比值为：
0.25V：(0.75V/2)=2:3。
点评：本题涉及到了氢氧化铝两性氢氧化物的性质，在解题过程可以利用一定的技巧，比如氢氧化镁所需氢氧化钠为0.25V，则氯离子的量也可以视为0.25V，因为镁离子与氢氧根离子结合是1:2，而镁离子与氯离子结合也是1:2。

本题难度：简单

3、计算题  在A容器中盛有80％的H2和20％的O2（体积分数）的混合气体，试求：
（1）其中H2与O2的分子数之比是多少？质量比是多少？
（2）混合气体的平均式量多少？混合气体在标准状况下的密度是多少？
（3）在某温度（高于100℃）时，引燃A容器中的气体，回复到原来温度，则A容器内混合气体的平均式量是多少？引燃前后，A容器内压强如何变化？A容器内混合气体的密度是否变化？

参考答案：（1）1∶4（2）（3）压强减小密度不变

本题解析：（1）H2与O2的分子数之比= 80％∶20％= 4∶1
H2与O2的质量之比 = 4×2∶1×32 =1∶4
（2）8?
（3）设 n（H2）=" 4" mol? n（O2）="1" mol （不足）? n总 =" 5" mol
反应后 n’（H2）=" 2" mol? n（O2）=" 0" mol? n（H2O）（g）="2" mol? n总=" 4" mol

因为n（g）减小，所以压强减小。
因为V总不变，m总不变，，所以密度不变。
21．1 mol该烃含氢量=（7．2 g/18 g

本题难度：一般

4、填空题  （8分）等质量的CO和CO2，物质的量之比为          ；氧原子个数之比为          ；同温同压下，CO和CO2的密度之比为       ，体积之比为     

参考答案：11 ： 7    11：14     7 ：11      11 ：7

本题解析：由公式可知，质量相等时，物质的量比与摩尔质量成反比，故等质量的CO和CO2，物质的量之比为44：28=11：7，氧原子个数比为11×1：7×2=11：14
由公式M=Vmρ可知，同温同压下，CO和CO2的密度之比为等于式量比，即7：11；
由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，气体的物质的量比等于体积比，即11:7

本题难度：简单

5、选择题  设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（?）
A．25 ℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
B．常温下，1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
C．10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+为2NA
D．欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

参考答案：B

本题解析：A项，缺少溶液的体积，无法计算，错误；B项，NH4NO3的物质的量为0.1 mol，氮原子数为0.2NA，尽管水解，但氮原子数不变，正确；C项，pH=1，c（H+）="0.1" mol·L-1，n（H+）="0.1" mol·L-1×10 L="1" mol,所以含H+为NA，错误；D项，配制溶液时不能直接将溶质溶于一定体积的水中，而应该是溶于少量水中再加水稀释至所需体积，错误。

本题难度：一般