1、简答题  A、B、C、D四种物质都含有一种共同的元素，A是常见的金属，C的溶液呈现黄色，A、B、C、D之间有如图所示转化关系．

试回答下列问题：
（1）A是______，C是______．
（2）C的溶液与NaOH溶液混合后产生的现象是______．
（3）反应①的反应类型是______．
（4）从A、B、C三种物质中任选一种，从它们所含共同元素的价态上预测所选物质具有氧化性或还原性，并设计实验验证．
预测性质______；
主要操作______；
可能的现象______．

参考答案：由C生成D的反应现象可知C为FeCl3，A是常见的金属，应为Fe，则B为FeCl2，
（1）由以上分析可知A为Fe，C为FeCl3，故答案为：Fe；FeCl3；
（2）FeCl3与NaOH反应生成Fe（OH）3，为红褐色沉淀，故答案为：产生红褐色沉淀；
（3）反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，为置换反应，故答案为：置换；
（4）根据化合价中Fe元素为+3价，为最高价态，具有氧化性，可加成Fe，发生2FeCl3+Fe=3FeCl2，溶液颜色由黄色溶液逐渐变成浅绿色，
故答案为：选取C物质，它具有氧化性；取少量黄色的C的溶液置于试管中，向其中加入几枚无锈铁钉，振荡；黄色溶液逐渐变成浅绿色．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （8分）如图所示，甲、乙、丙是三种常见单质，X、Y、Z是常见化合物，它们之间有如下转化关系：

⑴若甲是短周期金属单质，乙、丙是短周期非金属单质，X、Y、Z中只有一种是离子晶体，
试推断：
①X的电子式是______________________________。
②X与甲反应的化学方程式____________________________________。
⑵若甲是气体单质，丙通常是液体，Y和Z具有相同的阳离子，X与Z含有相同的阴离子，试推断：
①写出Z的化学式_______________________。
②写出X与足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式：________________________?_ 。

参考答案：⑴①（2分）?②2Mg+CO2==2MgO+C（2分）
⑵①FeBr3（2分）?②3Cl2+2Fe2++4Br-==2Fe3++2Br2+6Cl-（2分）

本题解析：由框图可知反应甲＋X→丙＋Y属于置换反应。
（1）若甲为短周期金属，乙、丙是非金属，在常见金属能置换非金属的反应中只有镁和二氧化碳符合，故甲是镁，X是二氧化碳，丙是碳、Y是MgO。碳和二氧化碳反应生成CO，Z是CO。碳不完全燃烧生成CO，乙是氧气。
（2）在常见的单质液体中只有单质溴（金属汞不常见，很少涉及到），即丙是单质溴。Y和Z具有相同的阳离子，根据转化关系可知X中也含有该元素，故该元素是变价的金属元素，常见的变价金属是铁，乙是单质铁，因此Z是FeBr3，则X是FeBr2。能把FeBr2氧化生成FeBr3和单质溴的单质气体应氯气，即甲是氯气。

本题难度：一般

3、简答题  A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂．
（1）写出E的电子式：______．
（2）写出反应⑦的离子方程式：______．
（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：______．
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：______．

参考答案：B为淡黄色粉末，应为Na2O2，则A为Na，C为O2，E在常温下为液体，应为H2O，则D应为NaOH，F为H2，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂，应为NaClO，为I和NaOH的反应产物，则气态单质I为Cl2，H为NaCl，G应为HCl，则
（1）E为H2O，为共价化合物，电子式为



，故答案为：



；
（2）反应⑦为Cl2和NaOH溶液的反应，反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
（3）向AlCl3溶液中加入少量固体Na2O2，反应原理是过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，
进而发生：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，反应的总方程式为可写为4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑，
故答案为：4AlCl3+6Na2O2+6H2O=4Al（OH）3↓+12NaCl+3O2↑；
（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的NaCl饱和溶液，阳极发生氧化反应，氯离子失去电子生成氯气，电极反应式为
2Cl--2e-=Cl2，故答案为：2Cl--2e-=Cl2．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  (8分) 在室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按下列框图进行反应。又知E溶液是无色溶液。请回答：

(1)? (用化学式填空)
A是______________B是________________
(2)反应①的化学方程式为___________________________________________
反应③的离子方程式为___________________________________________
反应⑤的化学方程式为___________________________________________________

参考答案：(1) A：Fe? B：Cl2? (2)?① 2Fe + 3Cl2 ="=" 2FeCl3?③ Fe +2H+ ="=" Fe2+? + H2↑
⑤ 4Fe(OH)2 + O2 + 4H2O ="=" 4Fe(OH)3

本题解析：本题是无机框图题，根据是寻找突破点。B是黄绿色气体，则B是氯气。白色沉淀G能在空气中转化为红褐色沉淀，所以G是氢氧化亚铁。因此单质A是铁，又因为C是无色气体，所以C是氢气，D是氯化亚铁，E是氯化氢，F是氯化亚铁。

本题难度：一般

5、简答题  现有中学常见金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．它们之间能发生下列反应（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出）

请根据以上信息回答下列问题：
（1）物质E的名称为______、H的化学式为______．
（2）写出过量C与乙反应的化学方程式：______．
写出反应⑦的离子方程式：______．
（3）实验室检验物质F中阳离子的方法及现象是：______．
（4）实验室中将物质F与物质D混合，得到物质J，J转化为H的现象是：______．

参考答案：金属单质A的焰色反应为黄色，则A是Na，Na和水反应生成NaOH和H2，所以甲是H2，D是NaOH，NaOH和金属单质B反应生成氢气，则B是Al，黄绿色气体乙是Cl2，氢气在氯气中燃烧生成丙，则丙是HCl，E是盐酸，H是Fe（OH）3，盐酸和金属单质C反应生成F，F被氯气氧化生成G，G和NaOH反应生成Fe（OH）3，则G是FeCl3，F是FeCl2，C是Fe，红色金属单质I为Cu，
（1）通过以上分析知，E的名称是盐酸，H的化学式为Fe（OH）3，故答案为：盐酸；Fe（OH）3；
（2）C是Fe，乙是Cl2，Fe在氯气中燃烧生成氯化铁，反应方程式为：2Fe+3Cl2△.2FeCl3，氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为：2Fe 3++Cu=2Fe2++Cu 2+，
故答案为：2Fe+3Cl2△.2FeCl3；2Fe 3++Cu=2Fe2++Cu 2+；
（3）F中阳离子是Fe2+，亚铁离子能被氯水氧化生成铁离子，铁离子和无色硫氰化钾溶液反应生成络合物而使溶液呈血红色，则亚铁离子的检验方法为：向F的溶液中滴入KSCN溶液，溶液无明显现象，再滴入氯水溶液变为血红色，
故答案为：向F的溶液中滴入KSCN溶液，溶液无明显现象，再滴入氯水溶液变为血红色；
（4）FeCl2和NaOH反应生成Fe（OH）2白色沉淀，Fe（OH）2不稳定易被氧化生成红褐色Fe（OH）3，所以看到的现象是：白色沉淀迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色，
故答案为：白色沉淀迅速转化为灰绿色，最终变为红褐色．

本题解析：

本题难度：简单