1、推断题  某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白：
(1)请写出图中下列标号处需加入的相应物质：②_______ 、④________、⑤________。
(2)写出①处发生反应的离子方程式：_______________、______________、______________、__________________；写出③处发生反应的化学方程式：____________________。
(3)分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红_______；氧化铜________。

参考答案：(1)②稀硫酸或稀盐酸；④氢氧化钠；⑤氢氧化钠
(2)①Fe+2H+=Fe2++H2↑；2Fe3++Fe=3Fe2+；Cu2++Fe=Cu+Fe2+；2Au3++3Fe=2Au+3Fe2+
③3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)用作红色涂料；用作制造铜盐的原料

本题解析：

本题难度：一般

2、简答题  A、B、C、D为同一周期的四种元素，原子序数依次增大，已知0.2摩A与酸充分反应时，在标况下可生成2.24升氢气；B的氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱溶液；C、D阴离子的电子层结构与氩原子相同，C的气态氢化物与C的低价氧化物反应，又可得到C的单质．试回答：
（1）A、B、C、D的元素符号分别为______、______、______、______．
（2）用电子式表示A与C形成化合物的过程：______．
（3）写出B的氧化物与A的氢氧化物反应的离子方程式：______．
（4）写出实验室制备D的单质的化学反应方程式：______．

参考答案：A、B、C、D为同一周期的四种元素，原子序数依次增大，B的氧化物既可溶于强酸又可溶于强碱溶液，则B为铝元素；0.2摩A与酸充分反应时，在标况下可生成2.24升氢气，A为金属，氢气的物质的量为0.1mol，令A的化合价为x，根据电子转移守恒，0.2x=0.1mol×2，解得x=1，所以A处于ⅠA族，故A为钠元素；C、D阴离子的电子层结构与氩原子相同，原子序数C＜D，故C为硫元素，D为氯元素，硫化氢与二氧化硫反应生成硫单质，符合题意．
故A为钠元素，B为铝元素；C为硫元素，D为氯元素．
（1）由上述分析可知，A为Na；B为Al；C为S；D为Cl．
故答案为：Na、Al、S、Cl．
（2）A为钠元素，C为硫元素，A与C形成化合物为Na2S，用电子式表示Na2S形成化合物的过程为



．
故答案为：



．
（3）B的氧化物为Al2O3，A的氢氧化物NaOH，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，二者反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=AlO-+H2O．
故答案为：Al2O3+2OH-=AlO-+H2O．
（4）D为氯元素，单质为氯气，实验室制备氯气的化学反应方程式MnO2+4HCl（浓）??△?.??MnCl2+Cl2↑+H2O．
故答案为：MnO2+4HCl（浓）??△?.??MnCl2+Cl2↑+H2O．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  下列实验流程图中，X为第三周期两种重要单质的氧化物的混合物．反应②、④是工业上的重要反应，部分物质及反应条件没有列出．
请回答下列问题：
（1）写出A、E、B的化学式：
A______，E______，B______．
（2）写出C溶液转化为C固体的过程中，HCl气流的作用：______．
（3）写出①、③、④反应的化学方程式，（若是离子反应写离子方程式）
①______；
③______；
④______．
（4）将SO2气体分别通入下列溶液写出对应的实验现象
①BaCl2溶液______；
②Ba（NO3）2溶液______；
⑨FeCl3溶液______．

参考答案：X中两种氧化物混合物中，A能与NaOH溶液反应但不能与盐酸反应，应为SiO2，可知D为Na2SiO3，B固体可与盐酸但不能与NaOH溶液反应，生产C固体可用电解法冶炼金属，应为MgCl2，可知B为MgO，G为Mg，E为MgSiO3，F为H2SiO3，
（1）由上述分析可知，A为SiO2，E为MgSiO3，B为MgO，故答案为：SiO2；MgSiO3；MgO；
（2）因镁离子水解，则C溶液转化为C固体的过程中，HCl气流的作用抑制氯化镁水解，故答案为：抑制氯化镁水解；
（3）①的离子反应为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
③的离子反应为MgSiO3+2H+=H2SiO3↓+Mg2+，故答案为：MgSiO3+2H+=H2SiO3↓+Mg2+；
④的化学反应为SiO2+Na2CO3高温.Na2SiO3+CO2↑，故答案为：SiO2+Na2CO3高温.Na2SiO3+CO2↑；
（4）①因盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，则二者不反应，现象为无明显现象，故答案为：无明显现象；
②二者发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀和NO，则观察到产生白色沉淀，有无色气体产生，该气体遇空气变为红棕色，
故答案为：产生白色沉淀，有无色气体产生，该气体遇空气变为红棕色；
③二者发生氧化还原反应生成亚铁离子，则观察到溶液由棕黄色变为浅绿色，故答案为：溶液由棕黄色变为浅绿色．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)

下列推断不正确的是
[? ]
A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应
B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO3－===H2O＋CO32－，则E一定能还原Fe2O3
C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式为
D．若D为白色沉淀，与A的摩尔质量相等，则X一定是铝盐

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

5、推断题  下列物质均是中学化学常见物质，转化关系图中C、E均是常见金属单质，D?是红棕色金属氧化物粉末。

请回答下列问题
（1）写出下列物质的化学式?A______B______C_______?
（2）写出I+J?→?K的离子方程式__________________
（3）写出G→H的化学反应方程式_______________________

参考答案：（1）Al2O3；O2；Al
（2）Al3+?+?3AlO2-?+?6H2O?==?4Al(OH)3↓
（3）4Fe(OH)2?+?O2?+?2H2O?==?4Fe(OH)3

本题解析：

本题难度：一般