1、简答题  实验室要配置100mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题．
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体______g．
（2）配制过程有以下操作：A、移液 B、称量 C、洗涤 D、定容 E、溶解 F、摇匀．其正确的操作顺序应是______（填序号）．
（3）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是______（填序号）．
A、定容时仰视容量瓶刻度线
B、定容时俯视容量瓶刻度线
C、将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接进行定容操作
D、定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

参考答案：（1）需要氯化钠的质量=0.1L×0.5mol?L-1×58.5g/mol≈2.9gg，
故答案为：2.9；
（2）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温，转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，故正确的操作顺序是BEACDF，
故答案为：BEACDF；
（3）A．定容时，仰视刻度线，导致溶液体积增大，所配溶液浓度偏低，故A符合；
B．定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故B不符合；
C．没有洗涤烧杯、玻璃棒，移入容量瓶内氯化钠的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故C符合；
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，再补充几滴水至刻度处，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故D符合；
故选ACD．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  在配制一定物质的量的浓度的盐酸溶液时，下列错误操作可能使所配溶液浓度偏高的是（　　）
A．未将烧杯和玻璃棒的洗涤液移入容量瓶
B．溶解搅拌时液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

参考答案：解；A、未将烧杯和玻璃棒的洗涤液移入容量瓶，导致质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故A不选；
B、溶解搅拌时液体飞溅，会导致溶质的物质的量偏小，所配制溶液浓度偏低，故B不选；
C、定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，会导致溶液的体积偏小，所配制溶液浓度偏高，故C正确；
D、摇匀后见液面下降，为正常现象，如再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏低，故D不选；
故选：C．

本题解析：

本题难度：一般

3、简答题  实验室要配制2mol?L-1H2SO4溶液250mL．
（1）需要密度为1.84g?cm-3、98%的浓硫酸______mL（保留小数点后一位数）．
（2）配制时不需要用到的仪器有______（填仪器的序号）．
A．托盘天平B．烧杯C．量筒D．烧瓶E.500mL容量瓶F.250mL容量瓶
G．胶头滴管H．铁架台（带铁夹）I．玻璃棒
（3）下列实验步骤，按实验操作先后顺序排列为______（填步骤编号）．
①将量取的浓硫酸倒入烧杯中
②在烧杯中倒入约100mL蒸馏水
③将稀释后的硫酸溶液冷却后沿玻璃棒移入容量瓶中
④向容量瓶中加蒸馏水到液面离容量瓶颈刻度线下1～2cm
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次
⑥将洗涤后的溶液也注入容量瓶中
⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑧用胶头滴管滴加蒸馏水至液面最低点与瓶颈刻度线相切．

参考答案：（1）密度为1.84g?cm-3、98%的浓硫酸的物质的量浓度为：1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，配制2mol?L-1H2SO4溶液250mL，需要浓硫酸的体积为：2mol/L×0.25L18.4mol/L≈0.0272L=27.2mL，
故答案为：27.2；
（2）配制2mol?L-1H2SO4溶液250mL，配制步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，使用的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不会使用到的仪器有：A．托盘天平、D．烧瓶、E.500mL容量瓶、铁架台（带铁夹），
故答案为：A、D、E、H；
（3）配制2mol?L-1H2SO4溶液250mL的步骤为：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的实验操作先后顺序排列为：②①③⑤⑥④⑧⑦，
故答案为：②①③⑤⑥④⑧⑦．

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  用98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3）配制100mL1.0mol?L-1稀硫酸．
（1）需量取浓硫酸的体积为______mL（保留一位小数）
（2）若实验仪器有：（A）100mL量筒（B）托盘天平（C）玻璃棒（D）50mL容量瓶（E）10mL量筒?（F）胶头滴管?（G）50mL烧杯?（H）100mL容量瓶
实验时选用的仪器除C、F、G外还应选用______（填序号）
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是______（填序号）
（A）定容时俯视刻度线观察液面；?（B）容量瓶使用时未干燥；
（C）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是______（填序号）
（A）使用容量瓶前检查它是否漏水
（B）容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配制的溶液洗涤
（C）将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
（D）将准确量取的18.4mol?L-1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线
（5）若配制时，因滴加蒸馏水不慎略超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
答：______．

参考答案：（1）浓硫酸的物质的量浓度C=1000ρwM=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，设浓硫酸的体积为V，18.4mol/L×V=1.0mol/L×0.1L，V=0.0054L=5.4mL，故答案为：5.4；
（2）量取浓硫酸的10mL量筒，配制溶液的100mL容量瓶，故选EH；
（3）（A）定容时俯视刻度线观察液面，溶液的体积偏小，配制溶液的浓度偏高；?
（B）容量瓶使用时未干燥，溶质的物质的量和溶液的体积不变，配制溶液浓度不变；
（C）定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏低，故选A；
（4）（A）使用容量瓶前检查它是否漏水，否则配制溶液浓度不准确，故正确；
（B）容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配制的溶液洗涤，否则，溶质的物质的量偏大，配制溶液浓度偏高，故正确；
（C）氢氧化钠具有腐蚀性，应该放在小烧杯中称量，且氢氧化钠溶解时放出热量，应该等溶液冷却到室温时再转移溶液，故错误；
（D）容量瓶不能用来稀释溶液，故错误；
故选CD；
（5）若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应重新配制，故答案为：重新配制．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  实验需用96mL0.1mol?L-1的Na2CO3溶液，关于该溶液的配制，下列说法正确的是（　　）
A．选用96mL 的容量瓶进行配制
B．称重时可将碳酸钠粉末直接放在托盘天平的左盘上进行
C．配制溶液的主要操作步骤是称量溶解---转移---洗涤---转移---振荡摇均---定容---摇均
D．定容时如没有胶头滴管，可在玻璃棒的引流下直接用烧杯倾倒

参考答案：A、容量瓶的规格没有96mL的，应该使用100mL的容量瓶来配制，故A错误；
B、固体称量时，可将碳酸钠粉末放在小烧杯中，再放在托盘天平的左盘上进行，不能直接称量，故B错误；
C、配制一定物质的量浓度的溶液的方法：称量-溶解-转移-洗涤-转移-振荡摇匀-定容-摇匀，故C正确；
D、配制一定物质的量浓度的溶液时，当液面距离刻度线1-2cm处时，应该用胶头滴管来定容，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单