1、简答题  工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步．
（1）某温度下，2?SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196kJ?mol-1．开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol?SO2（g）和5.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=?．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是?．
A．保持温度和容器体积不变，充入2mol?SO3
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol?N2
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol?SO2和0.25mol?O2
D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol?SO3
E．升高温度?
F．移动活塞压缩气体
（3）某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式：?．
（4）在0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是?．

参考答案：（1）某温度下，SO2（g）+12O2（g）?SO3（g）；△H=-98kJ?mol-1．开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2（g）和5.0mol O2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，消耗二氧化硫物质的量为：19698=2mol，平衡三段式得到
? 2?SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-196kJ?mol-1．
起始量（mol）? 4? 5? 0?
变化量（mol）? 2? 1? 2? 196KJ
平衡量（mol）? 2? 4? 2
该温度下平衡常数K=c2(SO3)c2(SO2)c(O2)=(2mol10L)2(2mol10L)2×4mol10L=2.5L/mol
故答案为：2.5L/mol
（2）A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3，平衡向逆反应分析移动，则SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大，故A正确；
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2，对平衡移动没有影响，各物质的浓度不变，故B错误；
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2，平衡向正反应方向移动，则SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大，故C正确；
D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3，处于等效平衡状态，浓度不变，故D错误；
E．升高温度，平衡向逆反应分析移动，SO3的浓度减小，故E错误；
F．移动活塞压缩气体，体积减小，各物质的浓度都增大，故F正确．
故答案为：A、C、F；
（3）原电池负极发生氧化反应，SO2被氧化生成SO42-，负极电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+，
故答案为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；
（4）在0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液中，硫酸铵溶液中铵根离子水解溶液呈酸性，离子浓度由大到小的顺序是c（NH4+）＞c （SO42-）＞c （H+）＞c （OH-）；
故答案为：c（NH4+）＞c?（SO42-）＞c?（H+）＞c?（OH-）；

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列事实能用同一原理解释的是
[? ]
A.?SO2和Cl2都能用于漂白?
B. 苯酚、乙烯都能跟溴水反应
C. 苏打、小苏打水溶液的pH都大于7?
D.?I2,?NH4Cl晶体受热都逐渐消失

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
[? ]
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强
D．在含有[Fe(SCN)]2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L．下列判断正确的是（ ? ）
A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91（L/mol）3
B．A的平均反应速率为0.3mol/（L?s）
C．B的转化率为60%
D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  可逆反应2SO2（气）+O2（气）?2SO3（气）在向逆反应进行时，正反应速率和逆反应速率（　　）
A．大于
B．小于
C．等于
D．不能确定

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单