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1、选择题 在体积相同的A和B两个带活塞的玻璃容器中，如分别注入1/4容积颜色相同的NO2（存在2NO2?N2O4平衡）和Br2蒸气，然后将活塞同时向外拉出到
处（快速）过一会儿可以看出（ ）
①A中颜色比B中浅；②A中颜色比B中深；
③A和B颜色深浅相同；④A和B颜色都比开始时浅．
A．①②
B．②③
C．②④
D．③④
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 一定温度下的可逆反应：A（s）+2B（g）2C（g）+D（g）△H＜0．现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态（如图1所示，隔板K不能移动）．下列说法正确的是（ ）
A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍
B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小
C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍
D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示（t1前的反应速率变化已省略）
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 某化学反应2A（g）B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol?L-1间（min）的变化情况如下表：
实验
序号 | | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60
1
800℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
800℃
C2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
C3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
820℃
1.0
0.40
0.25
0.20
0.20
0.20
0.20
|
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10～20分钟内用A表示的平均速率为______．
（2）在实验2中，A的初始浓度C2=______mol?L-1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______．
（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3______υ1（填＞、=、＜），且C3=______mol?L-1．
（4）由上述实验，可推测该反应是______反应（选填“吸热”或“放热”）．理由是：______．
（5）1～4组实验中，A的平衡转化率最大的是第______组．
（6）在实验2中，50min后，若将容器体积增大1倍，则达平衡时B的浓度为______mol?L-1；该反应的平衡常数K______（填“不变”或“增大”或“减小”）．
参考答案：（1）反应在10～20分钟内用A表示的平均速率为v=△C△t=(0.80-0.67)mol/L(20-10)min=0.013mol/（L?min），
故答案为：0.013mol/（L?min）；
（2）根据实验1、2数据分析，温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，且B、D起始浓度为0，所以两组实验中A的起始浓度相同为1.0mol?L-1 ；温度相同，达平衡后A的物质的量浓度相同，但达平衡时2组的时间较短，所以只能是加入催化剂；
故答案为：1.0；催化剂；
（3）实验1、3比较，温度相同，10min-20min时，实验3的浓度减少量都大于实验1的，所以实验3的反应速率大于实验1的，即v3＞v1；
实验1可知40min时反应达到平衡
2A（g）?B（g）+D（g）
起始（mol?L-1） 1.00 0
反应（mol?L-1） 0.50 0.25 0.25
平衡（mol?L-1） 0.50 0.25 0.25
该温度下平衡常数K=C(D)C(B)C2(A)=0.25×0.250.502=14；
实验3的温度与实验1的温度相同，温度不变，平衡常数不变；
2A（g）?B（g）+D（g）
起始（mol?L-1） C3 0 0
反应（mol?L-1） 0.6 0.30 0.30
平衡（mol?L-1） C3-0.60 0.30 0.30
该温度下平衡常数K=C(D)C(B)C2(A)=0.30×0.30(C3-0.60)2=1；
解得：C3=1.2；
故答案为：＞；1.2；
（4）实验4与实验1比，温度升高，达平衡时A的平衡浓度减小；温度升高，化学平衡向吸热方向移动，所以正反应是吸热反应；
故答案为：吸热；比较实验4与实验1，可看出升高温度，A的平衡浓度减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，故正反应是吸热反应．
（5）2A（g）?B（g）+D（g）
起始（mo l?L-1）C2 0 0
反应（mol?L-1） 0.50 0.25 0.25
平衡（mol?L-1） C2-0.50 0.25 0.25
该温度下平衡常数K=C(D)C(B)C2(A)=0.25×0.25(C2-0.50)2=14；
解得：C2=1.0；
1～4组实验中，第4组A的平衡转化率最大为1.0-0.201.0×100%=80%，故答案为：4；
（6）由（5）知，在实验2中，平衡时B的浓度为0.25mol/L，50min后，若将容器体积增大1倍，平衡不移动，浓度为原来的一半，即0.125mol/L；由于温度不变，所以该反应的平衡常数不变，故答案为：0.125mol/L；不变．
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
[? ]
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率
C．在实验室里，可用碳酸钙粉末和稀硫酸制得二氧化碳气体
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列反应能用勒夏特列原理解释的是
[? ]
A．由SO2和O2反应制SO3需使用催化剂
B．燃烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成
C．硫酸生产中用98．3％的硫酸吸收SO3，而不用H2O或稀硫酸吸收SO3
D．用N2和H2合成氨需采用高压
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
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