1、选择题  下列说法中，正确的是（　　）
A．某元素原子最外层只有一个电子，则它一定是IA元素
B．任何原子或离子的组成中都含有质子
C．质子数相同的微粒一定属于同一种元素
D．构成原子核的微粒中都含有中子

参考答案：A、IA元素原子最外层有1个电子，但最外层有1个电子的不一定处于IA，如IB元素最外层有1个电子，故A错误；
B、原子由质子和中子构成，可以没有中子，如H，但是不能没有质子的．离子就是原子得或失电子而已，所以一定也是有质子的，故B正确；
C、质子数相同的微粒不一定属于同一元素，如HF、H2O、NH3，故C错误；
D、构成原子核的微粒一定含有质子，可以没有中子，如氕原子不含中子，故D错误．
故选：B．

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答：
（1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物发生反应，完全反应后消耗后者的物质的量为______．
（2）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为______．
（3）单质B的燃烧热akJ/mol．由B、C二种元素组成的化合物BC14g完全燃烧放出bkJ热量，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：______．
（4）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2．在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）．下列说法正确的是______
A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ
B．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ
C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ
D．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ=Ⅱ
F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ
（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，则电池负极的电极反应式是______．

参考答案：A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大， F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，则次外层电子为8，最外层电子数为6，则F为S元素；由B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，内层电子数为2，则最外层电子数为4，所以B为C元素；E元素的最外层电子数等于其电子层数，则为第三周期第ⅢA族，即E为Al；C、F是同一主族元素，则C为O元素；A、D是同一主族元素，A、F两元素的原子核中质子数之和比C、D两元素原子核中质子数之和少2，则A、D的质子数相差10，即A为H，D为Na，
即A为H，B为C，C为O，D为Na，E为Al，F为S．
（1）1molAl2S3与A、C、D三种元素组成的化合物NaOH溶液反应，先和水反应生成2molAl（OH）3、3molH2S，
由Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，
则消耗NaOH的物质的量为8mol，故答案为：8mol；
（2）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，为HS-，乙有10个电子，为OH-，二者反应的离子反应为HS-+OH-=S2-+H2O，
故答案为：HS-+OH-=S2-+H2O；
（3）单质B的燃烧热akJ/mol，则C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-akJ/mol①，
BC14g完全燃烧放出bkJ热量，则CO（g）+12O2（g）=CO2（g）；△H=-2bkJ/mol①，
由盖斯定律可知，①-②可得C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-（a-2b）kJ/mol，
故答案为：C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-（a-2b）kJ/mol；
（4）在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1molA2C和1molBC、2molA2C和2molBC，则Ⅱ中n大，p大，
A．Ⅱ中压强大，反应速率快，时间少，则达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ，故A正确；
B．Ⅰ和Ⅱ中物质的量成正比，为等效平衡，则平衡达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ=Ⅱ，故B正确；
C．Ⅱ中压强大，平衡正向移动，则达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＜Ⅱ，故C错误；
D．Ⅰ和Ⅱ中物质的量成正比，为等效平衡，达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ=Ⅱ，故D错误；
E．由物质的量与热量成正比，Ⅱ中物质的量大，则放热多，则达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ＜Ⅱ，故E错误；
F．由M=mn可知，Ⅱ中的质量与物质的量均为Ⅰ中的2倍，则M相同，达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ=Ⅱ，故F错误；
故答案为：AB；
（5）B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液中构成电池，发生2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
Al失去电子，化合价升高，则Al为负极，电极反应为Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  根据以下事实得出的判断一定正确的是
[? ]
A．0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(OH-)－C(H+)=c(H2CO3)－c(CO32-)
B．A+和B-的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的小
C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的物质的量浓度比B盐溶液的大
D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  已知四种短周期元素的离子：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）
A．原子半径A＞B＞D＞C
B．原子序数a＞b＞d＞c
C．离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+
D．单质的还原性A＞B＞D＞C

参考答案：aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数A＞B，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数D＞C，
A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为B＞A＞C＞D，故A错误；
B．由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为a＞b＞d＞c，故B正确；
C．具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为A＞B＞D＞C，则离子半径为C3-＞D-＞B+＞A2+，故C正确；
D．由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为B＞A＞C＞D，则单质的还原性B＞A＞C＞D，故D错误；
故选BC．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：

参考答案：由于A、B、C、D、E短周期五种元素．A是其单质是密度最小的物质，则A为氢元素；B的阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一，则B为氧元素；B为氧元素，B的阴离子为O2-，C的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，则C原子有3个电子层，其原子的最外层电子数是次外层的1/4，最外层电子数为2，则C为镁元素；D的氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期，则 D为铝元素；E与C同周期，其原子半径在该周期最小，则E为氯元素．
所以A为氢元素；B为氧元素；C为镁元素；D为铝元素；E为氯元素．
（1）由分析可知，C为镁元素；E为氯元素，故答案为：镁；氯；
（2）E为氯元素，原子质子数为17，核外有3个电子层，最外层有7个电子，处于周期表第三周期第ⅦA族，故答案为：三；ⅦA；
（3）B、C、D的简单离子分别为O2-、Mg2+、Al3+，核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以O2-＞Mg2+＞Al3+，
故答案为：O2-＞Mg2+＞Al3+；
（4）D单质为Al，A、E形成的化合物为HCl，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应离子方程式为2Al+6H+=2 Al3++3H2↑，
故答案为：2Al+6H+=2 Al3++3H2↑．

本题解析：

本题难度：一般