1、选择题  人的血液里Ca2＋的浓度一般采用g·cm－3表示，今抽一血样20.00 mL加入适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出CaC2O4沉淀，将沉淀冼净后溶于强酸可得草酸，再用浓度为0.02 mol·L－1的KMnO4溶液滴定。当观察到溶液紫色褪尽时，共消耗12.00 mL KMnO4溶液。则该血液样品中Ca2＋的浓度为(　　)
A．0.0015 g·cm－3
B．0.0012 g·cm－3
C．0.0024 g·cm－3
D．0.002 g·cm－3

参考答案：B

本题解析：KMnO4氧化H2C2O4为CO2，自身被还原为Mn2+，根据电子转移守恒计算草酸的物质的量n（H2C2O4）。根据草酸根守恒可知n（CaC2O4）＝n（H2C2O4），进而计算20ml血液中钙的质量，据此计算血液中含钙量.
KMnO4氧化H2C2O4为CO2，自身被还原为Mn2+，根据电子转移守恒有：
1.2×10-2L×0.02mol/L×（7－2）＝n（H2C2O4）×2×（4－3）
解得，n（H2C2O4）＝6×10－4mol
所以n（CaC2O4）＝n（H2C2O4））＝6×10－4mol
所以20ml血液中钙的质量为6×10－4mol ×40g/mol＝0.024g
故该病人血液中含钙量为0.024g÷20ml＝0.0012 g/ml，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，试题贴近高考，基础性强，有利于培养学生规范的答题能力。判断草酸的物质的量是关键，可以根据关系式或方程式计算，但都的通过电子转移守恒确定比例关系。

本题难度：一般

2、选择题  设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（?）
A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA
B．pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NA
C．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
D．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA

参考答案：D

本题解析：A中，甲基(—14CH3)的质量数A为17，质子数Z = 6+3×1 = 9，故中子数N = A－Z = 8，因此17g甲基(—14CH3)所含的中子数为8NA，该选项错误；B中没有注明稀硫酸的体积，故不能计算H+ 数，只能写做c(H+ ) = 0.1mol/L，该选项错误；C中Cl2只部分溶于水，故转移电子数小于0.1NA，该选项错误；D中， pH＝12，OH－浓度为0.01mol/L，故20 L含有的OH－离子数为0.2NA，该选项正确。
点评：本题涉及了阿伏伽德罗常数的计算，需要学生对这方面的公式和计算方法熟练掌握，细节方面注意对分子，原子，离子的概念辨析。

本题难度：一般

3、选择题  下列说法正确的是
A．1molO2的质量是32g．mol—1
B．H2的摩尔质量是2g
C．1molH+的质量是1g
D．对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量