1、填空题  （17分）

Ⅰ.上表中的实线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界，并画出金属和非金属的分界线，用阴影画出铁元素所在的族。
Ⅱ. A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙。A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是?，画出B元素简单离子结构示意图?，乙物质的电子式是?
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）?
（3）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是?
（4）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：?
（5）E的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为?

参考答案：(17分，除标注外每空2分)
Ⅰ（每项2分,共6分）

Ⅱ（1）第三周期 IIA族（1分）（1分）? Na2O2电子式（1分）
（2）O＜? N ＜ Al ＜ Mg＜? Na
（3）2 Al + 2OH— + 2H2O ＝ 2AlO2— +? 3H2↑
（4）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应。（其他答案合理也可以给分）。
（5）4Al + 3C +3TiO2="=" 2Al2O3 +3TiC （条件：高温）

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  除去NaCl中混有的 MgCl2、Na2SO4时选用
A.NaOH、Ba(NO3) 2、Na2CO3、HCl
B.Ca(OH) 2、Mg(NO3) 2、Na2CO3、HCl
C.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
D.Na2CO3、BaCl2、HCl

参考答案：C

本题解析：试题分析：因为反应要在溶液中进行，所以要先配制成溶液，然后除去硫酸根离子，再除钙离子和镁离子，最后加入盐酸除去过量的碳酸根和氢氧根．
故答案为：（1）将粗盐溶于足量水中制成溶液．
（2）向上述溶液中加入足量的BaCl2溶液，除去SO42-，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，过滤，除去滤渣．
（3）向上述虑液中加入足量的Na2CO3溶液，除去Ba2+， Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl，过滤，除去滤渣．
（4）向（3）虑液中加入足量的NaOH溶液，除去Mg2+，2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl，过滤，除去滤渣．
（5）向（4）虑液中滴加稀盐酸，调节PH=7，除去CO32-和OH-，Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（6）将NaCl溶液蒸发，洗涤干燥，即得较纯净的食盐。
故选C。
考点：物质除杂或净化的探究 盐的化学性质
点评：除杂一般有两种方法，将杂质彻底除去或将杂质转化为主物质，所选物质不能与主物质发生反应，也不要在除去杂质的同时又混入了其它物质。要注意除杂质的顺序。

本题难度：简单

3、填空题  (8分)下表列出了①～⑥六种元素在元素周期表中的位置。

?族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	?	?	?	①	?	②	③	?
3	④	?	⑤	?	?	⑥	?	?

参考答案：
小题1:F
小题2:H2O
小题3:H2CO3
小题4:Al (OH)3 + OH―="=?" AlO2―?+ 2H2O

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  （4分）氧族元素位于周期表中?族，它们的最外层电子数为?，该族元素随着核电荷数的递增，半径逐渐??，非金属性逐渐?。

参考答案：VIA? 6?增大减弱

本题解析：略

本题难度：一般

5、填空题   (12分)已知元素X、Y的核电荷数小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列问题：
（1）若X、Y均为非金属元素，写出你所知道的XY2的化学式________________、_______________、__________________、_________________等。
（2）若X原子的外围电子层排布为3d104s2，Y可能是________元素或___________元素(写元素符号)。

参考答案：(每空2分，12分)（1）CO2? SO2? SiO2? CS2 ?(2)F、Cl

本题解析：（1）XY2型的化合物中，X和Y的化合价分别是＋4价和－2价，所以常见化学式有CO2? SO2? SiO2? CS2。
（2）X原子的外围电子层排布为3d104s2，则X是锌，则Y应该是第ⅦA的，因此是氟元素或氯元素。

本题难度：一般