1、选择题  下列说法不正确的是
A．元素周期表中，除第一和第七周期外，第n周期所含非金属元素(包括稀有气体元素)的种数均为(8－n)
B．SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构
C．M层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数不一定相等
D．由ⅠA族和ⅥA族短周期元素形成的原子个数比为1∶1，电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物

参考答案：C

本题解析：M层电子数为奇数的主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数一定是相等的，选项C不正确，其余都是正确的，其中D中化合物是过氧化钠，答案选C。

本题难度：一般

2、选择题  已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是
A．第二周期ⅣA族
B．第二周期ⅤA族
C．第三周期ⅣA族
D．第三周期ⅤA族

参考答案：D

本题解析：第三电子层上排布有5个电子，则根据核外电子的排布规律可知，该元素在周期表中的位置是第三周期ⅤA族，答案选D。

本题难度：简单

3、填空题  A、B、C属于周期表前4周期的元素，它们的原子序数依次增大。A、B属于同一周期，A、C是生活中常见的金属元素。C的原子序数是A的2倍，B的单质常温下为黄色粉末。
(1)C在周期表中位于?周期?族。
(2)在加热条件下B单质与C单质反应的化学方程式是?。
(3)A的氧化物是某矿物的主要成分，由该矿物提取A元素的第一步是用NaOH溶液处理矿物，使A元素变为可溶性盐，该反应的离子方程式是?。
(4)B与C形成的化合物CB2，在有水存在的条件下用氧气氧化该化合物，得到强酸性溶液，低温下从该强酸性溶液中还可结晶出浅绿色的C的低价盐，该氧化还原反应的化学方程式是?。

参考答案：
(1)四(1分)；Ⅷ
(2)S+FeFeS
(3)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
(4)2FeS2+7O2+2H2O=2H2SO4+2FeSO4

本题解析：
本题考查元素周期表中元素的推断。关键在于找到熟悉周期表的结构，同时找一题眼进行突破，常温下是黄色粉末的单质只有S，故B是S。生活中常见的金属元素是铁和铝，原子序数分别是26、13，符合题意（C的原子序数是A的2倍），故A是铝，C是铁。

本题难度：一般

4、判断题  判断下列说法中是否正确：（请在空格内打“√”或“×”）
①质子数相同的粒子一定属于同种元素；?（?）
②电子数相同的粒子不一定是同一种元素；?（?）
③一种元素只能有一种质量数；?（?）
④某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数；?（?）
⑤质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子； （?）
⑥同位素的性质几乎完全相同?（?）

参考答案：×　√　×　×　√　×

本题解析：质子数相同的粒子可能是原子或原子团，不一定是同一种元素。因为质子数等于电子数，所以电子数相同的粒子也不一定是同一种元素。大部分元素都有同位素，所以质量数不止一种。忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对真理取近似整数相加，所得数值叫质量数。对于中性微粒质子数等于电子数，当质子数和电子数不易相等时，则一定是离子。所以质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子。同位素的化学性质是几乎完全相同，而不是所有的性质。

本题难度：一般

5、填空题  以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。
（1）?（2）?（3）
（4）（5）（6）
违反泡利不相容原理的有?，违反洪特规则的有?。

参考答案：（1）；（2）、（4）、（5）(各1分)

本题解析：在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状 态相反，称为泡利不相容原理，所以违反泡利不相容原理的有（1）；当电子排布在同一个能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道，而且自旋状态相同，称为洪特规则，所以违反洪特规则的有（2）、（4）、（5）。
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，难度不大。该题的关键是明确泡利不相容原理和洪特规则的含义，然后结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单