1、填空题  某溶液甲中可能含有下列离子中的几种：K+、NO、SO、NH、CO（不考虑溶液中由水电离的少量的H+和OH－），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：
实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为672mL；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。
（1）甲溶液中一定存在的离子是?；
（2）甲溶液中一定不存在的离子是?；
（3）甲溶液中可能存在的离子是?；你得出此结论的理由是?。

参考答案：（1）NO、SO、NH?（2）CO
（3）K+?由题意知：溶液中含NH0.03mol，SO0.01mol，据电中性原理，必有NO，若NO?为0.01mol，则无K+，若NO大于0.01mol，则有K+。

本题解析：（1）根据实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，因NH4++OH-=NH3↑+H2O，会产生标准状况下为224mL气体，证明含有NH4+，且物质的量为0.01mol；
实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则一定不含有CO32-，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，证明一定含有SO42-，且物质的量为：n="m/M" ="2.33g/233g/mol" =0.01mol；根据溶液中的电荷守恒，溶液呈电中性，则一定含有钾离子，且钾离子的浓度≥0.01mol×2?0.01mol× 0.1L ═0.1mol/L，所以该溶液中肯定含有NH4+、S042-、K+，
故答案为：K+、NH4+、S042-；
（2）实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，则不含有CO32-，如果有CO32-，CO32-+2H+=H2O+CO2↑，会有二氧化碳气体产生，故答案为：CO32-；
（3）根据（1）知：钾离子的浓度≥0.01mol×2?0.01mol ×0.1L =0.1mol/L，如果K+的物质的量等于0.01mol，则不含NO3-，如果K+的物质的量大于0.01mol，则还应含有NO3-，
故答案为：NO3-；由题意知，NH4+物质的量为0.01mol，SO42-物质的量为0.01mol，根据溶液呈电中性原理，应该含有K+，如果K+的物质的量等于0.01mol，则不含NO3-，如果K+的物质的量大于0.01mol，则还应含有NO3-．

本题难度：一般

2、选择题 &nbs p;下列解释实验现象的反应方程式不正确的是
A.金属Al放入NaOH?溶液中产生大量气泡：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B.将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管：3NO2+H2O=2HNO3+NO
C.淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2
D.溶质物质的量之比为1：2的明矾溶液与Ba（OH）2溶液混合，生成白色沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓

参考答案：D

本题解析：分析：A、金属铝和强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气；
B、二氧化氮和水反应生成硝酸和无色气体一氧化氮；
C、双氧水具有氧化性，能够将碘离子氧化成碘单质；
D、由于溶液中铝离子和氢氧根离子的物质的量之比是1：4，生成了偏铝酸根离子，没有氢氧化铝沉淀生成．
解答：A、铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式是：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B、二氧化氮和水反应的化学方程式是：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故B错误；
C、双氧水能够氧化碘离子，反应的化学方程式是：2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2，故C错误；
D、溶质物质的量之比为1：2的明矾溶液与Ba（OH）2溶液混合，溶液中铝离子和氢氧根离子的物质的量是1：4，生成了偏铝酸根离子，正确离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-↓+2H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了化学方程式的书写，注意D项铝离子和氢氧根离子的物质的量的关系，本题难度不大．

本题难度：困难

3、选择题  下列同组中的两个不同反应(在溶液中进行)，可用同一离子方程式表示的是
A.Na2CO3+HNO3与NaHCO3+HNO3
B.CaCl2+Na2CO3与Ca(NO3)2+K2CO3
C.Ba(OH)2+NaHSO4与BaCl2+NaHSO4
D.NaOH+H2SO4与Fe(OH)3+H2SO4

参考答案：B

本题解析：A项中碳酸氢根离子不能拆开；C中氢氧化钡与硫酸氢钠的反应中还有氢离子与氢氧根离子的反应；D中氢氧化铁不能拆开．

本题难度：一般

4、选择题  下列各组离子，可能大量共存于无色溶液中的是
A.Na+、H+、CO32－、NO3－
B.Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl－
C.Ba2+、Cl－、NO3－、OH－
D.Mg2+、OH－、HCO3－、Cl－

参考答案：C

本题解析：试题分析：A．Na+、H+、CO32－、NO3－ 中H+、CO32－不共存；
B．Fe2+、Mg2+、Cu2+、Cl－ 中铜离子有颜色；? D．Mg2+、OH－、HCO3－、Cl－?中Mg2+、OH－不共存，故选C。
考点：离子共存
点评：离子共存的规律是:观颜色，查酸碱，能反应（复分解反应和氧化还原反应等），不共存。

本题难度：简单

5、填空题  有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次）
现将溶液两两混合，记录现象如下：
A+B→白色沉淀?；B+?D→白色沉淀；C+D→蓝色沉淀
则A、B、C、D的化学式分别是_________、__________、___________、_________。

参考答案：AgNO3 ；MgCl2 ；CuSO4 ；NaOH

本题解析：

本题难度：一般