1、填空题  某待测溶液中可能含有Ag+、Fe3+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+等离子，进行如下实验：①加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。②过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀。③过滤，取少量滤液，滴入KSCN溶液，没有明显的现象出现。④另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，无明显现象。⑤另取少量步骤④反应后的溶液，焰色反应呈黄色。根据实验现象回答：
（1）待测液中一定含有的离子是?。
（2）待测液中一定不含有的离子是?。
（3）待测液中不能确定是否存在的离子是?，要检测这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程）?。

参考答案：(每空2分）?（1）Ag+、Ba2+?（2）Fe3+、Mg2+ 、Al3+?
（3）Na+?取原待测液做焰火反应实验，焰色反应呈黄色，证明待测液中含有Na+

本题解析：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Ag+。过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀，这说明溶液中还含有Ba2+。过滤，取少量滤液，滴入KSCN溶液，没有明显的现象出现，说明溶液中不存在Fe3+。另取少量步骤③中的滤液，加入NaOH溶液至溶液呈碱性，无明显现象，这说明溶液中没有Mg2+ 、Al3+。另取少量步骤④反应后的溶液，焰色反应呈黄色，说明含有钠离子。但由于在实验过程中加入了氢氧化钠溶液，所以不能确定是否含有钠离子。要检测是否含有钠离子，正确的实验操作是取原待测液做焰火反应实验，焰色反应呈黄色，证明待测液中含有Na+。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，试题综合性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力。该题还需要注意的是在进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。

本题难度：一般

2、选择题  下列物质在常温下易溶于水，能发生水解反应的是
A.淀粉
B.葡萄糖
C.蔗糖
D.乙酸乙酯

参考答案：C

本题解析：这四种物质中，能溶于水的是葡萄糖和蔗糖，能发生水解反应的是淀粉、蔗糖和乙酸乙酯．

本题难度：困难

3、选择题  下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A.氯气溶于水：H2O+C12═2H++ClO-+Cl-
B.将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑
C.铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
D.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+H++Ba2++OH-═H2O+BaSO4↓

参考答案：B

本题解析：分析：A、次氯酸是弱电解质，写成化学式；
B、氢氧化钠过量，生成了偏铝酸根离子；
C、应用电荷守恒进行判断；
D、稀硫酸和氢氧化钡的离子配比错误，应该是氢离子和氢氧根离子化学计量数是2．
解答：A、生成的次氯酸是弱酸，不能拆开，正确的离子方程式为：H2O+C12═H++HClO+Cl-，故A错误；
B、减少铝和过量的氢氧化钠溶液反应生成氢气和偏铝酸钠，反应离子方程式是：2Al+2OH-+6H2O═2[Al（OH）4]-+3H2↑，付B正确；
C、离子方程式两边电荷不守恒，正确应该是：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C错误；
D、硫酸根和氢离子、钡离子和氢氧根离子的配比错误，正确离子方程式是：SO42-+2H++Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子方程式的书写，该知识点的高考的热点知识，注意电荷守恒的应用，本题难度中等．

本题难度：简单

4、选择题  下列离子能大量共存的是
A.OH- ?SO42- ?Ba2+ ?Na+
B.H+ ?Na+ ?Al3+? Cl-
C.OH-? NH4+? NO3- ?K+
D.Fe2+ ?H+ ?NO3- ?K+

参考答案：B

本题解析：正确答案：B
A． SO42-＋ Ba2+=BaSO4↓? B．共存
C．OH-＋NH4+ =NH3·H2O?D．3Fe2+＋4H+＋2 N03-=3Fe3＋＋2NO＋2H2O

本题难度：一般

5、选择题  下列物质的溶液能和小苏打反应，且既无气体又无沉淀产生的是
A.苏打
B.氯化氢
C.熟石灰
D.烧碱

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般