1、选择题  下列反应属于氧化还原反应的是
A．H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O
B．MnO2＋ 4HClMnCl2 + Cl2↑＋ 2H2O
C．NH3 + HCl NH4Cl
D．2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  （6分）由稀有气体元素Xe（氙）形成的一种共价化合物XeO3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。将适量的XeO3投入30 mL Mn2+浓度为0.1 mol·L-1的水溶液中，刚好完全反应，放出的唯一气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56 mL，在反应过程中溶液的pH不断减小。
（1）已知Mn2+在不同条件下，可被氧化为+4、+6、+7等不同价态，依据题目所给出的数据推算氧化产物中锰元素的化合价为____________。
（2）试写出有关的离子方程式：________________。
（3）若将反应后的溶液稀释至90 mL，则稀释后溶液的pH为____________。

参考答案：（6分）（1）+7 （2）5XeO3+6Mn2++9H2O="5Xe+6" MnO4-+18H+ （3）1

本题解析：（1）XeO3中Xe的化合价是+6价，产物中的Xe的化合价是0价，化合价降低，所以Mn元素的化合价应该升高，56 mLXe的物质的量是0.056L/22.4L/mol=0.025mol，则转移电子的物质的量是0.025mol×6=0.015mol，Mn2+的物质的量是0.03L×0.1 mol·L-1=0.003mol，设Mn元素升高后的化合价是x，根据得失电子守恒得0.015=0.003（x-2），x=7，所以氧化产物中锰元素的化合价为+7价；
（2）XeO3与Mn2+反应后的产物中有Xe单质，+7价Mn对应的离子是MnO4-，反应过程中溶液的pH不断减小，说明有氢离子生成，所以反应的离子方程式为5XeO3+6Mn2++9H2O="5Xe+6" MnO4-+18H+ ；
（3）Mn2+的物质的量是0.03L×0.1 mol·L-1=0.003mol，则生成氢离子的物质的量是0.009mol，则氢离子的浓度为0.009mol/0.09L=0.1mol/L,所以溶液的pH=1.
考点：考查氧化还原反应的判断与分析计算

本题难度：一般

3、选择题  下列表述正确的是
A．比例模型为：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B．2CH3CH2OD＋O2eq o(sup 2(Cu————→2CH3CHO＋2DHO
C．二氧化硫、氨、煤的液化均为物理变化
D．实验室中制取乙酸乙酯的方程式为：CH3COOH+H18O-C2H5CH3COOC2H5+H218O

参考答案：B

本题解析：由于氯原子半径大于碳原子半径，所以不能用来表示四氯化碳的比例模型，A不正确。醇发生催化氧化时，羟基上氢原子和羟基碳原子上的氢原子被脱去，和氧结合生成水，因此选项B正确。利用煤生成液体燃料属于煤的液化，所以煤的液化属于化学变化，C不正确。在酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，D不正确，应该是CH3COOH+H18O-C2H5?CH3CO18OC2H5+H2O。答案选B。

本题难度：简单

4、选择题  下列粒子中，既有氧化性又具有还原性的是
A．Fe3＋
B．Fe2＋
C．Fe
D．Al3＋

参考答案：B

本题解析：化合价处于最高价，只具有氧化性，处于最低价，只具有还原性，处于中间价态，既有氧化性，又有还原性，所以此题选Fe2＋

本题难度：简单

5、选择题  氧化还原反应的实质是（?）
A．分子中原子的重新组合
B．氧元素的得失
C．电子的得失或共用电子对的偏移
D．化合价的改变

参考答案：C

本题解析：氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，而化合价的改变仅是一种表现，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，学生记住即可，不难得分。

本题难度：简单