1、填空题  （11分）在常温下，下列五种溶液：
①0．1mol/L?②0．1mol/L?③0．1mol/L
④0．1mol/L和0．1mol/L混合液?⑤0．1mol/L
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈?性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）　
____________________________________________________________________________。
（2）在上述五种溶液中，最小的是?；最小的是?（填序号）　　
（3）比较溶液②、③中的大小关系是②?③（填“>”、“<”或“=”）。　　
（4）在溶液④中，?离子的浓度为0．1mol/L；和?离子的物质的量浓度之和为0．2mol/L。　　　
（5）常温下，测得溶液②的，则说明的水解程度?（填“>”、“<”或“="”" ）的水解程度，与浓度的大小关系是：　　
??（填“>”、“<”或“=”）。

参考答案：（1）、酸（1分）、 NH4+ +H2O NH3·H2O+ H+（3分）；
（2）、③（1分），⑤（1分）；?（3）、<（1分）；（4）、Cl-（1分）， NH4+（1分）；
(5)、 =（1分）， =（1分）

本题解析：（1）氯化铵是强酸弱碱盐，水解显酸性，方程式为NH4+ +H2O NH3·H2O+ H+。
（2）磷酸氢铵能电离出氢离子，酸性最强。氨水是弱电解质，存在电离平衡，所以⑤中最小。
（3）硫酸氢钠显酸性，能抑制的水解，所以③大于②。
（4）氯离子不水解，所以氯离子浓度是0.1mol/L。根据原子守恒可知，NH3·H2O和NH4+的浓度之和是0.2molL。
（5）常温下，测得溶液②的，则说明的水解程度等于的水解程度，所以与浓度相等。

本题难度：一般

2、选择题  25℃时，amol／L稀盐酸与bmoL／L稀氢氧化钠溶液等体积混合后，所得溶液的pH=12(混合液的总体积可视为原两种溶液体积相加)，则a和b的关系为（?）。
A．a=b／2
B．b=a+0.02
C．a=b+0.02
D． a=b+0.01

参考答案：B

本题解析：所得溶液的pH=12，即：[OH-]=1.0×10-2mol·L-1；
HCl+NaOH=NaCl+H2O
1? 1
aV? aV
[OH-]=（bV- aV）moL/2VL=1.0×10-2mol·L-1,得：b=a+0.02

本题难度：一般

3、填空题  （4分）水的电离平衡如图所示．

（1）若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当升高温度至100℃时水的电离平衡状态为B点，则此时水的离子积为?
（2）将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为??

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  用pH试纸测定某氨基酸溶液的pH，如果将pH试纸用水润湿后，再把待测液滴到pH试纸上，跟比色卡对照，测得pH＝8。则此氨基酸溶液的实际pH?
A．大于8
B．小于8
C．等于8
D．小于7

参考答案：A

本题解析：pH试纸用水润湿后，测得pH＝8，相当于把溶液稀释了，所以在稀释之前碱性应该更强，所以PH>8，选A。

本题难度：简单

5、填空题  已知下列热化学方程式：?
①2H2（g） +O2（g）＝2H2O（l）? ΔH=" -" 570 kJ·mol-1
②2H2（g） +O2（g）＝2H2O（g）? ΔH=" -" 483.6 kJ·mol-1?
③H2SO4（aq）+2NaOH(aq)=Na2SO4（aq）+2H2O（l）? ΔH= --114.6kJ·mol-1?
回答下列问题：
H2的燃烧热为?；反应③的中和热为?。

参考答案：（1）285 kJ·mol-1；57.3kJ·mol-1

本题解析：略

本题难度：简单