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高考化学必考知识点《盐类水解的原理》高频考点巩固（2017年模拟版）(三)
2017-03-02 22:47:59
来源:91考试网
作者:www.91exam.org 【 大 中 小】
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1、选择题 下列能正确表示水解的离子方程式是
A．CH3COOH + H2O  CH3COO- + H3O+
B．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
C．CO32- + 2H2OH2CO3 + 2OH-
D．Br- + H2O HBr + OH-
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2、填空题 （12分）完成下列各题：
（1）在T1℃时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固体催化剂，发生反应N2(g）+3H2(g） 2NH3(g）; ,10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3的物质的量为0.4mol。
①该反应在0～10min时间内H2的平均反应速率为 ；
②可以判断上述反应在体积不变的密闭容器中，反应达到平衡的是 。
A.平均相对分子质量不变 B.V正(N2)＝2V逆（NH3）
C.密闭容器中总压强不变 D.N2与H2的物质的量之比为1：3
E.反应物不再转化为生成物
③在T1℃时，若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3，则达到平衡时NH3的物质的量为 ；（填选项字母）
A.大于0.4mol B.等于0.4mol C.小于0.4mol D.不能确定
④下图是在T1℃时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2℃(T2>T1)时的H2体积分数随时间t的变化曲线。
（2）已知：Al3 +与HCO3
3、选择题 下列所述事实与化学(离子)方程式不相符的是
A．能说明非金属性Cl > C： 2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2O
B．能说明氧化性H2O2 > Fe3+： 2Fe2++H2O2+2H+ ==2Fe3++2H2O
C．已知：H+(aq)+OH—(aq)="=H2O(l)" ΔH=-57.3kJ·mol-1(稀溶液)，能说明稀硫酸与NaOH稀溶液反应生成1mol水,放出的热量为57.3 kJ
D．能说明CH3COOH是弱电解质: CH3COO—+H2O  CH3COOH+OH—
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4、选择题 下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（ ? ）
A．CH3Cl
B．
C．
D．
E．
?
?
?
5、填空题 已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) ②c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是 ，若四种离子的关系符合③，则溶质为 若四种离子的关系符合④，则溶质为 。
（2）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图象正确的是(填图象符号)________。
（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。
（4）在浓度均为0．1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH4Cl ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为 （填序号）
（5）已知：0.5 mol液态肼(N2H4)与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量．反应的热化学方程式为： 。
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