高考化学必考知识点《盐类水解的原理》高频考点巩固（2017年模拟版）(四) 2017-03-02 22:47:59 来源:91考试网 作者:www.91exam.org 【大 中 小】 微信搜索关注"91考试网"公众号,领30元,获取公务员、事业编、教师等考试资料40G! 1、选择题  下列能正确表示水解的离子方程式是 A．CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+ B．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ C．CO32- + 2H2OH2CO3 + 2OH- D．Br- + H2O HBr + OH- 参考答案：B 本题解析：A．该反应为弱酸的电离方程式，故A错误；B．铵根离子和水反应生成弱电解质一水合氨和氢离子，为水解反应，故B正确；C．碳酸根离子分两步水解，第一步水解方程式为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故C错误；D．氢溴酸为强电解质，所以溴离子不是弱根离子，在水溶液里溴离子不水解，故D错误； 考点：考查了水解反应 本题难度：一般 2、填空题  （12分）完成下列各题： （1）在T1℃时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3molH2及少量固体催化剂，发生反应N2(g）+3H2(g）  2NH3(g）;,10min时各物质的浓度不再变化，测得NH3的物质的量为0.4mol。 ①该反应在0～10min时间内H2的平均反应速率为                       ； ②可以判断上述反应在体积不变的密闭容器中，反应达到平衡的是          。 A.平均相对分子质量不变           B.V正(N2)＝2V逆（NH3） C.密闭容器中总压强不变            D.N2与H2的物质的量之比为1：3 E.反应物不再转化为生成物 ③在T1℃时，若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1 molNH3，则达到平衡时NH3的物质的量为              ；（填选项字母） A.大于0.4mol     B.等于0.4mol      C.小于0.4mol       D.不能确定 ④下图是在T1℃时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在T2℃(T2>T1)时的H2体积分数随时间t的变化曲线。 （2）已知：Al3 +与HCO3 参考答案： 本题解析： 本题难度：困难 3、选择题  下列所述事实与化学(离子)方程式不相符的是 A．能说明非金属性Cl > C： 2HCl+CaCO3==CaCl2+CO2↑+H2O B．能说明氧化性H2O2 > Fe3+： 2Fe2++H2O2+2H+ ==2Fe3++2H2O C．已知：H+(aq)+OH—(aq)="=H2O(l)" ΔH=-57.3kJ·mol-1(稀溶液)，能说明稀硫酸与NaOH稀溶液反应生成1mol水,放出的热量为57.3 kJ D．能说明CH3COOH是弱电解质: CH3COO—+H2O CH3COOH+OH—

参考答案：A

本题解析：A、非金属性的比较可通过最高价含氧酸的酸性的强弱来比较，盐酸的酸性大于碳酸，但盐酸是Cl元素的非含氧酸，不能用来与碳酸的酸性作比较，来判断非金属性的强弱，错误；B、根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在该反应中氧化剂是过氧化氢，氧化产物是铁离子，所以能说明氧化性H2O2 > Fe3+，正确；C、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，可用H+(aq)+OH—(aq)==H2O(l)表示，所以稀硫酸与NaOH稀溶液反应生成1mol水,放出的热量为57.3 kJ，正确；D、醋酸根离子在水中发生水解反应，生成醋酸，可以说明醋酸是弱酸，正确，答案选A。
考点：考查对离子方程式的理解，非金属性、氧化性的比较

本题难度：一般

4、选择题  下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是（ ? ）
A．CH3Cl
B．

C．

D．

E．

?
?
?

参考答案：DE

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH4＋、Cl－，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系①c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)  ②c(NH4＋)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)
③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)    ④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)
填写下列空白：
（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是         ，若四种离子的关系符合③，则溶质为       若四种离子的关系符合④，则溶质为           。
（2）将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图象正确的是(填图象符号)________。

（3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”)。
（4）在浓度均为0．1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH4Cl ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+浓度由大到小的顺序为                                  （填序号）
（5）已知：0.5 mol液态肼(N2H4)与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量．反应的热化学方程式为：                     。

参考答案：（1）NH4Cl；NH4Cl、NH3·H2O；HCl、NH4Cl；（2）B（3）小于（4）④>②>③>①（5）N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) △H=－513．3kJ·mol－1。

本题解析：（1）根据溶液中离子种类，此溶液中的溶质可能是NH4Cl，NH4Cl、NH3·H2O，HCl、NH4Cl，只有一种溶质只能是NH4Cl；③c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，溶液显碱性，溶液中的溶质只能是NH4Cl、NH3·H2O，因为氨水的电离大于铵根的水解；④c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4＋)>c(OH－)，溶液显酸性，根据上述分析，溶液中的溶质只能是HCl、NH4Cl；（2）盐酸是强酸，NH4Cl溶液显酸性，是因为NH4＋水解产生的，pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同倍数，HCl变化大，NH4Cl变化小，B正确；（3）盐酸是强酸，氨水是弱碱，反应后溶液呈现中性，说明c(HCl)<c(NH3·H2O),填“小于”；（4）盐类水解的程度是微弱的，④中c(NH4＋)最大，以③中NH4＋＋H20NH3·H2O＋H＋为研究对象，①相当于向③中加入CH3COO－，而CH3COO－水解呈现碱性，互相促进水解，因此①中c（NH4＋)<③，②中的HSO4－是强酸跟，在水溶液中完全电离产生H＋，②相当于向①中加入H＋，抑制了NH4＋的水解，②中c(NH4＋)>③，因此c(NH4＋)的大小顺序：④>②>③>①（5）N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) ，0．5 molN2H4完全燃烧放出256．65 kJ的热量，消耗1mol时放出513．3 kJ的热量，N2H4(l)＋2H2O2(l)=N2(g)＋4H2O(g) △H=－513．3kJ·mol－1。
考点：考查离子浓度大小比较、弱电解质的稀释、影 响盐类水解的因素、热化学反应方程式的书写等相关知识。

本题难度：困难

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